【題目】除雜質(zhì):所選試劑都填化學(xué)式
(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是 , 離子方程式為 .
(2)除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液雜質(zhì)用試劑是 , 離子方程式為 .
(3)除去Mg粉中混有的少量Al雜質(zhì)的試劑是 , 離子方程式為 .
(4)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3雜質(zhì)的試劑是 , 離子方程式為 .
【答案】
(1)鹽酸;HCO +H+=CO2↑+H2O
(2)Fe粉;2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)NaOH溶液;2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO +3H2↑
(4)CO2;CO +CO2+H2O=2HCO
【解析】解:(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸,碳酸氫鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鈉,離子方程式為HCO +H+=CO2↑+H2O, 所以答案是:鹽酸;HCO +H+=CO2↑+H2O;(2)Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,則選擇除雜試劑為Fe粉,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+ , 所以答案是:Fe粉;2Fe3++Fe=3Fe2+;(3)Al可與NaOH反應(yīng),而Mg不能,反應(yīng)后過(guò)濾可除雜,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO +3H2↑,所以答案是:NaOH溶液;2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO +3H2↑;(4)可通入過(guò)量二氧化碳除去Na2CO3 , 方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 , 離子反應(yīng)為CO +CO2+H2O=2HCO ,所以答案是:CO2;CO +CO2+H2O=2HCO .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0molL﹣1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1:2
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL﹣1
C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是640 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空
(1)有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH.實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè).
①這種錯(cuò)誤操作(填“一定”/“一定不”/“不一定”)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差.
②若按此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是 .
(2)用已知濃度的 NaOH 溶液測(cè)定某 HCl溶液的濃度,參考如圖,從表中選出正確序號(hào)
序號(hào) | 錐形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 選用指示劑 |
|
A | 堿 | 酸 | 石芯 | (乙) |
B | 酸 | 堿 | 酚酞 | (甲) |
C | 堿 | 酸 | 甲基橙 | (甲) |
D | 酸 | 堿 | 酚酞 | (乙) |
(3)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下非固態(tài)的物質(zhì)是( )
A.軟脂酸(C15H31COOH)B.油酸(C17H33COOH)
C.草酸(HOOC﹣COOH)D.氨基酸(H2N﹣CH2COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是( )
A.若晶體熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,該晶體一定是離子晶體
B.若晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵斷裂,該晶體一定是原子晶體
C.若晶體中含有非極性分子,該晶體可能有較低的熔沸點(diǎn)
D.若晶體中含有極性共價(jià)鍵,該晶體不可能有很高的熔沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:
(1)實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用B裝置制取氨氣其化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù).下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是(填序號(hào),下同).①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應(yīng)
(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,則X可以是下列氣體中的 . ①CO2 ②NO③Cl2 ④H2⑤HCl
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.乙醇的官能團(tuán):—OHB.乙醇的分子式:CH3CH2OH
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2D.乙烯無(wú)官能團(tuán)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.NaOH=Na++O2-+H+
B.FeCl3=Fe3++Cl-
C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
D.H2SO4=2H++SO42-
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