用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，使相同體積的FeCl2和FeCl3溶液完全沉淀，若用掉NaOH溶液的體積比為1：2，那么，F(xiàn)eCl2和FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是（　　）
分析：發(fā)生反應(yīng)Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，用掉等濃度的NaOH溶液的體積比為1：2，則消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，令二者消耗的NaOH分別為1mol、2mol，根據(jù)方程式計算．
解答：解：FeCl2和FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)完全沉淀，消耗等濃度的NaOH溶液的體積比為1：2，則消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，令二者消耗的NaOH分別為1mol、2mol，則：
   Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
0.5mol  1mol
   Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，
 
2
3
mol  2mol
故FeCl2和FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比=0.5mol：
2
3
mol=3：4，
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計算，難度不大，清楚發(fā)生的反應(yīng)即可解答，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（　�。�
①除去Fe粉中混有的I2：加熱使I2升華
②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，將稱量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中，待溶解后立即傾入容量瓶中，繼續(xù)進(jìn)行洗滌和定容③用NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液大量制取Al（OH）3④制取Fe（OH）2時，吸取除去氧氣的NaOH溶液的膠頭滴管的末端插入FeSO4溶液中，再逐漸注入NaOH溶液　 ⑤制取氯氣時，先加熱再從分液漏斗滴加濃鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化（溫度為25℃），并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線（如圖）．實(shí)驗(yàn)過程中需要使用的儀器有
ABDHJ
ABDHJ
．（選填下列儀器對應(yīng)的字母）

由如圖可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
4.0mol/L
4.0mol/L
．（忽略溶液混合時體積和溫度的變化）

Ⅱ．該小組四位同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時溶液變紅，一會兒紅色就消失了．對此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學(xué)分別提出了各自的看法并進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計．
[猜想]甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度的大小有關(guān)．
[理論分析]
（1）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是
因?yàn)镹aOH與空氣中的CO2反應(yīng)后的產(chǎn)物是碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅
因?yàn)镹aOH與空氣中的CO2反應(yīng)后的產(chǎn)物是碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計]
（2）為證實(shí)丙同學(xué)的猜想，還需做如下實(shí)驗(yàn)，請完成下表：
實(shí)驗(yàn)步驟 設(shè)計這一步驟的目的
1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱 ①
除去溶液的氧氣
除去溶液的氧氣
2．在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油 ②利用植物油隔絕
（3）通過以上實(shí)驗(yàn)，四位同學(xué)看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色仍然消失．因此酚酞紅色褪去與氧氣無關(guān)．若丁同學(xué)的猜想正確，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)證明并完成有關(guān)問題：
實(shí)驗(yàn)方法 觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論
方案一：分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液． 濃度大的溶液中酚酞紅色會消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關(guān)
方案二：向原紅色消失的溶液中加
水
水

（填試劑名稱）
紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)
紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補(bǔ)充完整。①用NaOH溶液潤洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③  ④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)。
（2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會使氫氧化鈉濃度的測定結(jié)果   （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     。
（4）c(HCl)=      mol·L-1
（5）c(NaOH) =      mol·L-1
（6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）   。

A．是a mLB．是（50－a）mL
C．一定大于a mLD．一定大于（50－a）mL
（7）常溫下，用0.01 mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol?L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點(diǎn)時少加一滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05 ml）。則此時溶液的pH為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補(bǔ)充完整。①用NaOH溶液潤洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③   ④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)。

（2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會使氫氧化鈉濃度的測定結(jié)果    （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是      。

（4）c(HCl)=       mol·L-1

（5）c(NaOH) =       mol·L-1

（6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）    。

A．是a mL　　　　　　　　B．是（50－a）mL

   C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50－a）mL

（7）常溫下，用0.01 mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol•L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點(diǎn)時少加一滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05 ml）。則此時溶液的pH為    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定某補(bǔ)血劑中硫酸亞鐵的含量進(jìn)行了以下探究：
【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)。
【實(shí)驗(yàn)步驟】取本品10片，在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100 mL溶液，分別準(zhǔn)確量取20 mL溶液，用下列兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
方法一：用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定。
方法二：加過量H2O2溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體，稱量該固體的質(zhì)量。
請回答下列問題：
(1)方法一中，配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有________。
(2)方法二中，加過量H2O2溶液的目的是________。有的同學(xué)認(rèn)為使用氯氣也能達(dá)到此目的，和使用氯氣相比，用H2O2溶液的好處是________。
(3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152 g FeSO4，則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是____________。在方法二中，若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血劑含F(xiàn)eSO4______g。

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