Question

下列描述正確的是（　　）

• A、在pH=1溶液中，NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-可以大量共存
• B、MgO可以除去MgCl₂溶液中的FeCl₃
• C、足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+2H₂O+NO↑
• D、對于平衡體系：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），其它條件不變時，增大體系壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，體系顏色加深放電充電

Answer 1

考點：離子共存問題,離子方程式的書寫,化學(xué)平衡的影響因素,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：基本概念與基本理論

分析：A．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量的氫離子，次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸；
B．氯化鐵溶液中鐵離子水解，溶液顯示酸性，能夠與氧化鎂反應(yīng)；
C．鐵足量，反應(yīng)產(chǎn)物為亞鐵離子，不是鐵離子；
D．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡．

解答： 解：A．在pH=1溶液中存在大量氫離子，ClO^-與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．氯化鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，加入氧化鎂可以促進(jìn)鐵離子水解，反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鎂，沒有引進(jìn)雜質(zhì)，且能夠除去雜質(zhì)氯化鐵，故B正確；
C．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該為亞鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+4H₂O+2NO↑，故C錯誤；
D．該反應(yīng)前后氣體體積相等，改變壓強(qiáng)后化學(xué)平衡不發(fā)生移動，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷、離子方程式的書寫判斷、影響化學(xué)平衡的因素等知識，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子不能大量共存的一般情況、影響化學(xué)平衡的因素、鹽的水解原理及其應(yīng)用．