【題目】已知：K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，若溶液中存在Fe2+，將產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。將0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“”2Fe3++2I-2Fe2++I2的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

②

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

③

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A.①和③B.②和④C.③和④D.①和②

【答案】D

【解析】

反應(yīng)存在化學(xué)平衡，則反應(yīng)物均有剩余，即溶液中存在鐵離子和碘離子，①是檢驗(yàn)鐵離子，②是檢驗(yàn)碘離子，③檢驗(yàn)亞鐵離子，④檢驗(yàn)碘單質(zhì)，所以①和②能證明反應(yīng)存在化學(xué)平衡；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣是目前城市空氣污染的重要原因之一。NO和CO均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H= -a kJ·mol-1

(1)CO可用于煉鐵，已知：

①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H= + 489.0 kJ/mol

②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H= + 172.5 kJ/mol

則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_____________________

(2)在一定溫度下，將1.2 mol NO、1.0 mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

0~20 min CO2的平均速率v(CO2)=____________，CO的轉(zhuǎn)化率為____________

(3)下列能夠說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是__________

a.該容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

b.上述反應(yīng)的焓變H不變

c. v(NO)=2v(N2)

d.混合氣體的密度不再變化

(4)若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20 min時(shí)再向容器中充CO、CO2各0.2mol，化學(xué)平衡將_________(填“逆向”“正向”或“不”)移動(dòng)。重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(5)工業(yè)上用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO3，再氧化為(NH4)2SO4。已知25℃時(shí)，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a，則c(NH)：c(NH3·H2O)=__________用含a的代數(shù)式表示，已知NH3·H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×10-5)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

， b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是（ ）

A. 原子半徑：a＞c＞d＞b B. 電負(fù)性a＞b＞d＞c

C. 原子序數(shù)：d＞a＞c＞b D. 最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物F是一種調(diào)香劑，結(jié)構(gòu)為；以化合物A為原料合成F的工藝流程如圖：

根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

⑴化合物A的名稱___，化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱是___。

⑵①反應(yīng)類型是___，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑是___。

⑶D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

⑷E的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

⑸反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是___。

⑹F在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，其加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)類型判斷不正確的是(　　 )

A.HOCH2CH2CH2OH +H2O　消去反應(yīng)

B.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O　 氧化反應(yīng)

C.H2C=CHCH=CH2+Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl　加成反應(yīng)

D.ClCH2CH3+CH3NH2CH3NHCH2CH3+HCl　 取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4、NH3、H2O、HF是第二周期的氫化物，也是生產(chǎn)生活中的重要物質(zhì)。

(1)在25 ℃、101 kPa時(shí)，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ，則CH4的燃燒熱為________________。

(2) NH3和H2O中穩(wěn)定性較高的是:___________，NH3和PH3中沸點(diǎn)較高的是:__________。

(3)如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置是由CH4、O2和CO2為反應(yīng)物，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)形成的原電池；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。

①裝置中氣體A為________(填“CH4”或“O2和CO2”)，d極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為___________________。

若在a極產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH＝________(忽略電解前后溶液體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述正確的是（　�。�

A.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種

B.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其一硝基取代物有10種

C.C3H8的二氯取代物最多有3種

D.和互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

物質(zhì)核磁共振氫譜共有 ______ 個(gè)峰，的反應(yīng)類型是 ______ ；E中含有的官能團(tuán)名稱是 ______ ；

已知X的分子式為，寫(xiě)出的化學(xué)方程式： ______ ；

是X的同分異構(gòu)體，分子中無(wú)支鏈且不含甲基，則Y的名稱系統(tǒng)命名是 ______ ；

下列有關(guān)化合物C、D的說(shuō)法正確的是 ______ ；

①可用氯化鐵溶液鑒別C和D ②和D含有的官能團(tuán)完全相同 ③和D互為同分異構(gòu)體 ④和D均能使溴水褪色

的同分異構(gòu)體很多，寫(xiě)出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ______ ；

①環(huán)上的一氯代物只有一種②含有酯基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

為B的同系物，F的相對(duì)分子質(zhì)量比B少14，F的同分異構(gòu)體可與反應(yīng)放出氣體，則F的同分異構(gòu)體共有 ______ 種．

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