12．不能通過單質(zhì)間直接化合一步得到的是（　�。�
A．SO3B．FeSC．Cu2SD．Na2O2

分析 A．S燃燒生成二氧化硫；
B．S具有弱氧化性，與變價金屬生成低價金屬硫化物；
C．S具有弱氧化性，與變價金屬生成低價金屬硫化物；
D．Na燃燒生成過氧化鈉．

解答 解：A．S燃燒生成二氧化硫，則S與氧氣化合生成SO2，故A選；
B．S與Fe反應(yīng)生成FeS，故B不選；
C．S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，故C不選；
D．Na與氧氣加熱生成Na2O2，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：

請回答下列問題：
（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
（2）某同學(xué)取Y的溶液加熱煮沸除去H2O2后，冷卻，再加入淀粉KI溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出加入淀粉KI溶液的反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以甲醇燃料電池（KOH電解質(zhì)）為電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程．實(shí)驗(yàn)中，通電一段時間后可觀察到鋁電極逐漸失去光澤，并出現(xiàn)細(xì)小氣泡，裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．燃料電池b電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH4O-6e-+H2O═6H++CO2↑
B．電解池中石墨電極做陰極，發(fā)生反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
C．電解池中A1電極上的反應(yīng)為：Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
D．理論上毎生成19.5 g沉淀，標(biāo)準(zhǔn)狀況下a電極上消耗掉O2 2.1 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某課外小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室配制100mL1.0mol•L-1的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況
（1）配制100mL1.0mol•L-1的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是100mL容量瓶．
（2）若用10mol•L-1的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是10mL．
（3）配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏小的是AC．
A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進(jìn)行定容操作
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干
（4）課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng)，反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)．
①反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了Cu（NO3）2（填化學(xué)式）．
②導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
③你能否通過該實(shí)驗(yàn)初期現(xiàn)象得出1.0mol•L-1的硝酸與銅片反應(yīng)直接生成紅棕色NO2的結(jié)論？不能（填“能”或“不能”），理由是裝置中有空氣，2NO+O2=2NO2，即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列干燥的氣體，在常溫下能夠大量共存的是（　�。�
A．NO2和O2B．NH3和HClC．H2S和SO2D．NO和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂                          
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變   
④恒溫恒容時，體系壓強(qiáng)不再改變
⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變            
⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變
⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/（L•min）
A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，28g N2所含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3中含有的原子數(shù)為4NA
C．1L 1.0 mol/L碳酸鈉溶液中所含陽離子的數(shù)目為2NA
D．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）═CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問題：

①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低．
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（2）等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的混合容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），則：
①此時A的濃度0.75mol/L反應(yīng)開始前A的物質(zhì)的量為3mol．
不填②用B表示的平均反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）．③x的值2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NA
B．46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
D．1 mol CH4與過量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L

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同步練習(xí)冊答案