在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NO、NO2和碳氫化合物等廢氣。在轉(zhuǎn)換器的前半部，CO和氮氧化物(NOx)在催化劑的作用下發(fā)生反應，生成CO2和N2；在轉(zhuǎn)換器的后半部，殘余的烴和尚未反應的CO在催化劑的作用下被氧化生成CO2和H2O。
(1)寫出在催化轉(zhuǎn)換器的前半部所發(fā)生反應的化學方程式_________________ （氮氧化物以NOx表示）；
(2)若汽油（以辛烷計）進入氣缸的速率為n mol/s，空氣（假設空氣中N2和O2體積比為4:1）進入汽缸的速率為m mol/s，則理論上催化轉(zhuǎn)換器排出CO2的速率為：________mol/s。
(3)假定進入催化轉(zhuǎn)換器的氮氧化物的物質(zhì)的量為a，CO物質(zhì)的量為b，碳氫化合物（以庚烷計）物質(zhì)的量為c。求：
①在催化轉(zhuǎn)換器的前半部消耗CO物質(zhì)的量的范圍___________。
②在催化轉(zhuǎn)換器的后半部消耗O2物質(zhì)的量的范圍___________。
(1)2NOx+2xCON2+2xCO2
 (2)8n
(3)①a<n(CO)<2a；②(b-2a)/2+11c<n(O2)<b-a)/2+11c
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NO、NO2和碳氫化合物等廢氣．在轉(zhuǎn)換器的前半部，CO和氮氧化物（NOx）在催化劑的作用下發(fā)生反應，生成CO2和N2；在轉(zhuǎn)換器的后半部，殘余的烴和尚未反應的CO在催化劑的作用下被氧化生成CO2和H2O．

（1）寫出在催化轉(zhuǎn)換器的前半部所發(fā)生反應的化學方程式（氮氧化物以NOx表示）
2NOx+2xCO
催化劑
.
△
N2+2xCO2
2NOx+2xCO
催化劑
.
△
N2+2xCO2
．
（2）若汽油（以辛烷計）進入氣缸的速率為n mol?s-1，空氣（假設空氣中N2和O2體積比為4：1）進入汽缸的速率為m mol?s-1，則理論上催化轉(zhuǎn)換器排出CO2的速率為：
8n
8n
mol?s-1．
（3）假定進入催化轉(zhuǎn)換器的氮氧化物的物質(zhì)的量為a，CO物質(zhì)的量為b，碳氫化合物（以庚烷計）物質(zhì)的量為c．求：
①在催化轉(zhuǎn)換器的前半部消耗CO物質(zhì)的量的范圍
a＜n（CO）＜2a
a＜n（CO）＜2a
．
②在催化轉(zhuǎn)換器的后半部消耗O2物質(zhì)的量的范圍
b-2a
2
+11c＜n（O2）＜
b-a
2
+11c
b-2a
2
+11c＜n（O2）＜
b-a
2
+11c
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?海淀區(qū)一模）下列做法對改善大氣質(zhì)量無益的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，試書寫完成如下反應的化學方程式：
 
NO2+
 
NO+
 
NaOH═
 
NaNO2+
 
   ①
 
NO2+
 
NaOH═
 
NaNO2+
 
NaNO3+
 
②
在反應①中氧化劑是
 
，在反應②中還原劑是
 
．
（2）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NO、NO2和碳氫化合物等廢氣．在轉(zhuǎn)換器的前半部，CO和氮氧化物（NOx）在催化劑的作用下發(fā)生反應，生成CO2
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和N2；在轉(zhuǎn)換器的后半部，殘余的烴和尚未反應的CO在催化劑的作用下被氧化生成CO2和H2O．寫出在催化轉(zhuǎn)換器的前半部所發(fā)生反應的化學方程式（氮氧化物以NOx表示）：
 
．
（3）氨氣亦可用來處理氮氧化物．例如，氨氣與二氧化氮發(fā)生反應生成一種常溫下無色、無味、無毒的氣體和無色、無毒的液體．若某工廠排出的氣體中二氧化氮的含量0.5%（體積分數(shù)），則處理1×103m3（標準狀況）這種尾氣，需要多少升氨氣？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)所學知識完成下列填空．
（1）減少汽車尾氣污染的一種方法是在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，以使尾氣中的CO和NO反應生成無毒氣體，并促使烴類充分燃燒．在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應的化學方程式是
 
，
 
，
 
．
（2）下圖表示的是某生探究淀粉性質(zhì)的過程，其中A、B、C均為加入的化學試劑．
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根據(jù)圖示回答下列問題．
①用化學式表示B和C各是什么物質(zhì)
 
；上述過程中只加A不加B是否可以？為什么？
 
．
②寫出上述過程中有關反應的化學方程式：淀粉溶液→混合溶液Ⅰ
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省攀枝花市高三第二次統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。

（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣中除H+和OH﹣外其它水溶性離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3﹣

Cl﹣

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH =        

（2）含SO2的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。

二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產(chǎn)物為              。

亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為                 。

 （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。

①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g） 2NO(g） H＞0

汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                  。

②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應轉(zhuǎn)化成對環(huán)境無污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應的化學方程式為               。

（4）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1

CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1

H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1

取標準狀況下4.48LCH4還原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O(l)，則放出的總熱量Q的取值范圍是               。

 

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