已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1 mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ ，破壞1 mol氯化氫中的化學鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關系式正確的是

A、Q1 + Q2 > Q3      B、Q1 + Q2 > 2Q3        C、Q1 + Q2 < Q3    D、Q1+ Q2 < 2Q3

 

【答案】

D

【解析】本題從微觀的角度考查反應熱的計算。在化學反應中，斷鍵需要吸熱，而形成新的化學鍵時則會放出能量。氫氣在氯氣中燃燒屬于放熱反應，化學方程式為：H2＋Cl2

2HCl，所以反應中放出的能量為：2Q3－Q1＋ Q2 ，因此Q1+ Q2 < 2Q3，即選項D符合題意。

 

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已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰．在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列關系式中一定正確的是（　�。�
A、Q1+Q2＜2Q3B、Q1+Q2＞2Q3C、Q1+Q2＜Q3D、Q1+Q2=Q3

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A、Q1+ Q2 > Q3      B、Q1 + Q2> 2Q3        C、Q1 + Q2< Q3    D、Q1+ Q2 < 2Q3

 

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A．Q1 + Q2 > Q3      B．Q1 + Q2 > 2Q3        C．Q1 + Q2 < Q3    D．Q1+ Q2 < 2Q3

 

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已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1 mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1 mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關系式一定正確的是

A、Q1  + Q2 > Q3      B、Q1 + Q2 > 2Q3       C、Q1 + Q2 < Q3    D、Q1 + Q2 < 2Q3

 

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