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8．下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，宜采用空氣過量
D．合成氨反應常采用2×107～5×107Pa

分析 A、氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動．
B、可逆反應為H2（g）+I2（g）?2HI（g），反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強平衡不移動．
C、增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動．
D、合成氨反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0，正反應為氣體體積減小的放熱反應，降低溫度平衡向放熱反應移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動．

解答 解：A．氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．可逆反應為H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大壓強I2的濃度增大，顏色加深，反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強平衡不移動，不能用用勒夏特列原理解釋，故B選；
C．增大空氣的量，平衡向正反應方向移動，所以可以用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．合成氨反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0，正反應為氣體體積減小的放熱反應，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正反應移動，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了勒夏特利原理、平衡移動等，難度中等，注意改變壓強的實質是改變體積，影響反應混合物的濃度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．實驗室制取乙烯的裝置如下圖所示，請回答：
（1）反應中濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用．
（2）加熱前應該在燒瓶內放入少量碎瓷片，它的作用是防止暴沸
（3）溫度計的作用是控制反應溫度．
（4）該實驗可能產生的主要的有機副產物是乙醚．
（5）制取乙烯的反應類型是消去反應，反應的化學方程式是：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．如表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負性的值：運用表中數據解答，估計鈣元素的電負性的取值范圍（　�。�
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8
A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8與1.2之間D．在0.8與1.5之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．8g硫與0.2mol氧氣充分反應后的氣體總體積在標準狀況下為（　�。�
A．1.12 LB．2.24 LC．3.36 LD．4.48 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下面的離子方程式不正確的是（　�。�
A．醋酸的電離：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．純水中水的電離：2H2O?H3O++OH-
C．氫硫酸的電離：H2S?2H++S2-
D．氯化鐵和硫氰化鉀反應：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在一密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．

（1）若反應達到化學平衡時，A與B的轉化率相等，則起始時投入的A與B的物質的量之比為m：n．
（2）相同的壓強下，充入A．B后，分別在溫度T1和T2條件下生成的C在反應混合物中的百分含量與時間的關系如圖甲所示．則T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）如圖乙所示，曲線a代表一定條件下該反應的進程．若使曲線a變?yōu)榍�b，可能采取的措施是使用催化劑或當m+n=p+q時增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氧化還原反應廣泛地存在于生產和生活之中，如對水的殺菌消毒、食物變質和防腐、金屬冶煉、鋼鐵的銹蝕等等．這說明氧化還原反應在實際應用中也具有正、負兩方面的影響，我們就是要掌握其變化規(guī)律，從而做到趨利避害．
（1）氯氣跟水反應生成的次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合價為+1，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價降低，因此次氯酸具有強氧化性．寫出氯氣與水反應的化學方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
（2）蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+．現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發(fā)生．以上現象說明維生素C 具有還原性．
（3）自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產和生活中需要許多單質如金屬鎂、單質溴等．把某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則它C
A．被氧化                         B．被還原
C．有可能被氧化，也可能被還原     D．由高價態(tài)變成零價
（4）糕點等食品包裝內封入一個類似干燥劑的小袋-脫氧劑．其作用是吸收氧氣，使食品因缺氧而不變質、發(fā)霉等，從而可長期保存食品．鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質來吸收氧氣，最終產物是Fe2O3•3H2O．有關的反應如下：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3•3H2O．
關于這個過程中說法正確的是B
A．整個過程中只有Fe作還原劑、O2作氧化劑
B．①②反應既是化合反應又是氧化還原反應
C．③反應中Fe（OH）3既是氧化劑又是還原劑
D．該脫氧化劑在沒有水分作用下也能脫氧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在20℃時，用石墨作電極電解飽和硫酸銅溶液（陽極放出氧氣），如有0.20mol電子發(fā)生轉移，試回答以下問題：
（1）在陰極發(fā)生什么反應？寫出電極反應式，陰極得到銅的質量是多少？
（2）在陽極發(fā)生什么反應？寫出電極反應式，陽極得到氧氣的體積（標準狀況）是多少？
（3）電解后，溶液的pH值發(fā)生了什么變化？為什么？
（4）如用銅片代替石墨作陽極，陽極發(fā)生什么反應？產物是什么？電解液的pH值將如何變化？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．根據組成原電池的條件，試以反應：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，設計一個原電池，畫出示意圖并標出原電池的正、負極和電子流動方向，寫出電極反應式．供選用的電解質溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液．供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片，石墨．

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