【題目】12.8 g銅和濃HNO3反應(yīng),隨反應(yīng)進行,產(chǎn)生氣體顏色逐漸變淺,銅完全反應(yīng)時,收集到標準狀況下的氣體6.72 L,將氣體與一定體積的O2同時通入水中可被完全吸收。

(1通過計算確定收集到的氣體成分及物質(zhì)的量。

(2O2在標準狀況下的體積。

【答案】(1NO2 0.25 mol,NO 0.05mol;(22.24 L。

【解析】

試題分析:(1設(shè)氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)題意氣體體積:,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒 ,兩式聯(lián)立解得解之得x=0.25 mo,y=0.05 mol,則:NO2 0.25 mol,NO 0.05mol;(2根據(jù)氧氣最終得到電子來自于銅,則有:÷4×22.4 L/mol=2.24 L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬。

1SO2O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為:2SO2+O22SO3,經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.4mol/L,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)

則這段時間為_______s

該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是_______。

A.容器內(nèi)硫元素物質(zhì)的量分數(shù)不變 B.混合物的平均相對分子質(zhì)量不變

Cn(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.各組分的體積分數(shù)不變

2)利用燒渣制綠礬的過程如下:

操作I的名稱____________,溶液A的溶質(zhì)___________,固體B__________。

3)某科研機構(gòu)用NaOH溶液吸收廢氣中的SO2,將所得的Na2SO4溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示,(電極材料為石墨)

圖中b極要連接電源的___________(” )

②SO32-放電的電極反應(yīng)式為__________

若用甲烷-空氣燃料電池作電源,處理標準狀況下40m3的廢氣(其中SO2的體積分數(shù)為0.2 ) ,理論上需要消耗標準狀況下甲烷___________m3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】12分)化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體,可通過以下方法合成:

1D中的含氧官能團名稱為____________(寫兩種)。

2F→G的反應(yīng)類型為___________。

3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。

能發(fā)生銀鏡反應(yīng);能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

4E經(jīng)還原得到F,E的分子是為C14H17O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:___________

5)已知:苯胺()易被氧化

請以甲苯和(CH3CO2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴X完全燃燒時,生成的n(H2O)=n(CO2),X不能使溴水褪色。X的分子式可能是

A.C2H2 B.C2H4 C.C3H4 D.C3H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷,并檢驗反應(yīng)的部分副產(chǎn)物和探究溴乙烷的性質(zhì)。已知:NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr↑

(一)溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗:設(shè)計了下圖裝置,其中夾持儀器、加熱儀器及冷水管沒有畫出。請根據(jù)實驗步驟,回答下列問題:

1)制備操作中,加入少量的水,其目的是 (填字母)。

a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā)

d.水是反應(yīng)的催化劑

2)檢驗副產(chǎn)物中是否含有溴化氫:熄滅酒精燈,在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a,利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻,通過B、C裝置檢驗。B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是 (填字母)。

a.苯 b.水 cNaOH 溶液 d.硝酸銀溶液

3)欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2,正確方法是 (填字母)。

aKI溶液洗滌

b.氫氧化鈉溶液洗滌

c.用四氯化碳萃取

d.用亞硫酸鈉溶液洗滌

(二)溴乙烷性質(zhì)的探究:某同學(xué)用下圖裝置(鐵架臺、酒精燈等未畫出)來探究溴乙烷的性質(zhì)。在試管中加入10 mL 6molL-1NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷,水浴加熱。當(dāng)觀察到___________ 現(xiàn)象時,表明溴乙烷與NaOH水溶液已完全反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】15分)毗氟氯禾靈的合成路線如下:

已知:

1B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。A的系統(tǒng)名稱為_____________

2)在合成吡氟氯禾靈所涉及的反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的有___________(填序號)。

3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

4C的同分異構(gòu)體有多種,寫出同時具有下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c.核磁共振氫譜圖中有四組峰

5)寫出由制備高分子化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選),合成流程示意圖如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某溫度(t)時,測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的KW=_______。在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va:Vb=___________。

(2)25時,0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,請回答下列問題:

HaA是___________(填強電解質(zhì)弱電解質(zhì))。

在加水稀釋HaA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)

A.c(HaA) B.c(H+)/c(HaA) C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

NanA溶液顯__________(填酸性、中性堿性),理由是(用離子方程式表示)____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X2-Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布,則下列敘述中正確的是

A. 原子序數(shù)XY

B. 離子半徑XY

C. XY一定在同一周期

D. X是第IIA族元素,Y是第VIIA族元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(化學(xué)式為:Na2S2O5):白色粉末,水溶液顯酸性,受潮易分解,遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體。它是一種化工原料,常用作抗氧化劑。

工業(yè)上,常用濕法制作焦亞硫酸鈉,濕法制作有三步,其中:

第一步:在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2,調(diào)至PH=4.1,得亞硫酸氫鈉;

第二步:……

第三步:……

根據(jù)上述內(nèi)容,回答問題:

1)焦亞硫酸鈉中S的化合價為

2)第一步化學(xué)方程式為:

3)焦亞硫酸鈉含量測定:取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g ,于密封瓶中,加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml,塞緊,振搖溶解后,加鹽酸1ml,用0.1mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)滴定液滴定,至近終點時,加淀粉指示液2ml,繼續(xù)滴定至藍色消失,用去硫代硫酸鈉溶液VmL。并將滴定結(jié)果進行空白對比。

已知:每1ml碘滴定液(0.05mol/L)相當(dāng)于4.750mg的Na2S2O5

該反應(yīng)有兩個離子方程式,分別為:

a: 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+

b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+

①a反應(yīng)中每消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移 mol電子;

②滴定至終點時的判定方法是: ;

③焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為(列式表示,不計算結(jié)果): (可能用到的相對分子質(zhì)量:Na2S2O5=190)

④由于碘單質(zhì)在水中溶解度低,因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘(KI3)滴定液。取12.7g碘單質(zhì)和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后,加鹽酸3滴,定容至1000mL。該碘(KI3)滴定液物質(zhì)的量濃度為 ;該碘(KI3)滴定液與焦亞硫酸鈉反應(yīng)時具有 性(填“氧化”或“還原”)。[可能用到的相對原子質(zhì)量:I=127、K=39]

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