Question

7．實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下
①在25mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
以下數(shù)據(jù)可供參考：

物質(zhì)	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	濃硫酸
熔（℃）	-117.0	16.6	-83.6	------
沸（℃）	78.0	117.9	77.5	338.0

按要求回答下列問題，
（1）配制該混合液試劑的添加順序為：先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加冰醋酸．
（2）寫出該反應的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）該反應中哪些措施可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率CD．
A．使用碎瓷片  B．酒精燈加熱C．濃硫酸作吸水劑 D．將生成的乙酸乙酯蒸出
（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的主要是BCD（填字母）
A．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率 
B．降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層
C．中和蒸出來的乙酸
D．吸收蒸出來的乙醇
（5）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：①溫度過高可能發(fā)生其他副反應②減少乙酸乙醇的揮發(fā)．
（6）分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，通過洗滌出去碳酸鈉、乙醇；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填字母）．
A．濃硫酸  B．無水Na₂SO₄  C．堿石灰  D．NaOH固體．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸密度大，應將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸；
（2）酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；
（3）提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，應該增大另一種反應物的濃度或減少生成物的濃度；
（4）根據(jù)乙酸的酸性和乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉分析；
（5）乙醇、乙酸的沸點較低，易揮發(fā)；
（6）干燥劑能吸收乙酸乙酯中的水分，但是不能與乙酸乙酯反應．

解答 解：（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，
故答案為：先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加冰醋酸；
（2）酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；　
（3）提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，應該增大另一種反應物的濃度，即增大乙醇的濃度，或減少生成物的濃度，即將生成的乙酸乙酯蒸出，或減少生成的水，即用濃硫酸吸水；
故答案為：CD；
（4）乙酸具有酸性，能和飽和碳酸鈉溶液反應而把被吸收，吸收揮發(fā)的乙醇，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，易于分離；
故答案為：BCD；　
（5）反應物中乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，大量反應物隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其他副反應，所以為防止乙醇、乙酸揮發(fā)，造成原料的損失，應小火加熱，
故答案為：減少乙酸乙醇的揮發(fā)；
（6）干燥乙酸乙酯，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結晶水合物；不能選擇濃硫酸、堿石灰和NaOH等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性或堿性條件下水解；
故答案為：B．

點評 本題主要考查了乙酸乙酯的制備，掌握乙酸乙酯的制備原理，以及運用原理理解實驗裝置的改進創(chuàng)新思路是解答的關鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和實驗探究能力．