【題目】下列各組晶體中化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是（ ）

A. 二氧化硅和二氧化碳 B. 金剛石和石墨

C. 氯化鈉和過(guò)氧化鈉 D. 鐵和銅

【答案】D

【解析】試題分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子晶體，只有共價(jià)鍵可為分子晶體或原子晶體，以此來(lái)解答．

解：A．均只含共價(jià)鍵，但二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，故A不選；

B．均只含共價(jià)鍵，但金剛石為原子晶體，石墨為混合晶體，故B不選；

C．均含離子鍵，均為離子晶體，但過(guò)氧化鈉中還含共價(jià)鍵，故C不選；

D．均只有金屬鍵，均為金屬晶體，故D選；

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如圖，請(qǐng)找出錯(cuò)誤選項(xiàng)（　�。�

A.原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B.酸性：HWO4＞HXO3＞H3YO4
C.熱穩(wěn)定性：HW＞XH3＞YH3
D.離子半徑：Y3﹣＜Z2﹣＜W﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________（填元素符號(hào)，下同）。

（2）從①到③的元素中，非金屬性最強(qiáng)的是________

（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是_________。

（4）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_______；寫(xiě)出它的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

（5）用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_________ 。

（6）寫(xiě)出元素④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（7）寫(xiě)出元素①的單質(zhì)和元素⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的示意圖．

已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱．甲電池是裝置，乙池是裝置．
（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ， B（石墨）電極的名稱是 ．
（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是 ． A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為 ，
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。

（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是___________和_________（填分子式）。

（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是___________.。

②在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為__________ mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?/span>______.（填字母代號(hào)）

a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0

（3）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_________(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_________________.

②若C處通入O 2 ，則A極的電極反應(yīng)式為_____________________.

③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到xL和有yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O 3 所占的體積分?jǐn)?shù)為__________.(忽略O 3 的分解)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　�。�
A.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
B.C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在“圖1”中，曲線_______(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v(CO)=________；達(dá)到平衡時(shí)，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓 縮為0.5L，則平衡___________移動(dòng) (填“正向”、“逆向”或“不”)。

（3）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3.5～5.0 g/100 mL（總酸含量即100 mL食醋中CH3COOH的質(zhì)量）．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．計(jì)算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說(shuō)明是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．（假設(shè)該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 濾渣A主要成分為SiO2

B. 濾液乙含有的陰離子主要為[Al(OH)4]-、Cl-、OH-

C. 濾液丙中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3

D. ④的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)

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