下列各組物質中可以用升華的方法進行分離的是（　　）
A、鐵和硫B、氯化銨和碘
C、碘和氯化鈉D、鎂和碘
考點：物質的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：某些固體物質如水楊酸、苯甲酸、樟腦等受熱在低于其熔點的溫度下，不經(jīng)過熔化就可直接轉化為蒸氣，蒸氣遇冷后又凝結為固體稱為升華，升華法可用于分離易升華的物質與受熱穩(wěn)定的物質．
解答： 解：A．鐵和硫反應生成硫化亞鐵，故A錯誤；
B．氯化銨受熱易分解生成氯化氫和氨氣，故B錯誤；
C．碘單質易升華，氯化鈉受熱穩(wěn)定，故C正確；
D．碘與鎂化合反應成碘化鎂，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質、不能影響被提純的物質的性質和量，并且操作簡單可行，除雜時要結合物質的物理性質和化學性質進行分離．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

紀錄片《舌尖上的中國》展示了中華飲食文化的博大精深．下列烹飪用品的調(diào)味成分屬于無機物的是（　�。�
A、食鹽B、香醋C、麻油D、黃酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.5mol Ba（NO3）2中含有NO3-的數(shù)目是（　�。﹤�．
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、0.5
D、1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在吸熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量高
B、應用蓋斯定律可以計算某些難以測量的反應焓變
C、需要加熱的化學反應都是吸熱反應
D、鹽類的水解反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知 25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11
下列有關說法正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B、1 mol?L-1HCN溶液與1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性
C、等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
D、1 mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

從第一次學生實驗中我們發(fā)現(xiàn)，同學們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應該克服不規(guī)范的操作．請找出下列圖示中正確的實驗操作（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A、次氯酸的電離方程式：HClO?H++ClO-
B、鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、電解精煉銅的陰極反應式：Cu-2e-=Cu2+
D、已知中和熱為57.3 kJ?mol-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=-57.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．

（1）圖1中生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是
 

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖2表達．試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：
 
，其中水為
 
劑．
（3）氯化銨常用作焊接．如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
 
CuO+
 
NH4Cl
△
 
Cu+
 
CuCl2+
 
N2↑+
 
H2O．
①配平此氧化還原反應方程式．
②該反應中，被氧化的元素是
 
（填元素名稱），氧化劑是
 
（填化學式）．
③反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有
 
 個電子轉移．

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