【題目】環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的重視,研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。

回答下列問(wèn)題:

(1)的電子式為____________中含有的化學(xué)鍵是____________。

(2)下列關(guān)于霧霾的敘述錯(cuò)誤的是______(填序號(hào)):

A.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 B.是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

C.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān) D.霧霾的形成過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)

(3)預(yù)防含硫化合物霧霾生成的方法之一是將氨氣和二氧化硫通入水中,再充入充分反應(yīng)生成一種正鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(4)在有氧條件下,催化劑能催化反應(yīng)生成。將一定比例的、混合氣體勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)溫度高于380℃時(shí),的去除率迅速下降,其原因之一是催化劑活性下降,另一重要原因是____________。在無(wú)氧條件下,反應(yīng)器中能將還原為,當(dāng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子______(可用分?jǐn)?shù)表示)。

【答案】 共價(jià)鍵和離子鍵 B 反應(yīng)生成了

【解析】

(1)NH3分子中的N和3個(gè)H分別形成共價(jià)鍵,使之達(dá)到8電子和2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),N、H,N、O之間是共價(jià)鍵而NH4+和NO3-之間是離子鍵;

(2)依據(jù)轉(zhuǎn)化圖,可分析霧霾的組成,及轉(zhuǎn)化過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)類型;

(3)將氨氣和二氧化硫通入水中,再充入氧氣充分反應(yīng)生成硫酸銨;

(4)NH3具有還原性,O2具有氧化性,溫度高于380℃時(shí),NH3和O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成NO,且消耗了O2,所以導(dǎo)致NOx的去除率迅速下降,在無(wú)氧條件下,NH3和NO2反生氧化環(huán)反應(yīng):8NH36NO27N212H2O,以此解答;

(1)NH3分子中的N和3個(gè)H分別形成共價(jià)鍵,其電子式為:,NH4NO3是離子化合物,NH4+和NO3-之間是離子鍵,NH4+和NO3-中含有共價(jià)鍵,故NH4NO3既有離子鍵又有共價(jià)鍵;

本題答案為:,共價(jià)鍵和離子鍵。

(2)A.由于氮的氧化物、二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽,形成無(wú)機(jī)顆粒物,由此可知霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨,故A正確;

B.催化劑是指能改變化學(xué)反應(yīng)速率,而本身在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生改變的物質(zhì)。而NH3參加了反應(yīng)轉(zhuǎn)化成了銨鹽,所以NH3不是形成無(wú)機(jī)顆粒的催化劑,故B錯(cuò)誤;

C. 由于氮的氧化物、二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽,在此過(guò)程中與大氣中的NH3有關(guān),由于氮肥會(huì)釋放氨氣,所以霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān),故C正確;

D.霧霾的形成過(guò)程中,由NOxNO5,SO2SO3均屬于氧化還原反應(yīng),故D正確;

本題答案為:B。

(3)將氨氣和二氧化硫通入水中,再充入O2充分反應(yīng)生成硫酸銨,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NH32SO2O22H2O=2(NH42SO4;

本題答案為:4NH32SO2O22H2O=2(NH42SO4。

(4)NH3具有還原性,O2具有氧化性,溫度高于380℃時(shí),NH3和O2發(fā)生氧化還原反應(yīng),4NH35O24NO6H2O,生成NO,且消耗了O2,所以導(dǎo)致NOx的去除率迅速下降;在無(wú)氧條件下,NH3和NO2反生氧化環(huán)反應(yīng):8NH36NO27N212H2O,該反應(yīng)中NH3中的N化合價(jià)-30,NO2中N的化合價(jià)+40,生成7molN2轉(zhuǎn)移24mol電子,所以生成1molN2轉(zhuǎn)移電子24/7mol;

本題答案為:NH3和O2生成了NO,24/7。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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選項(xiàng)

混合物

化合物

單質(zhì)

A

鹽酸

NaOH固體

石墨

食鹽

B

堿石灰

金剛石

O3

純堿(Na2CO3)

C

空氣

澄清石灰水

石灰石

D

CuSO4·5H2O

CaCl2

水銀

CaO

A. AB. BC. CD. D

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選項(xiàng)

X

Y

A

MgSO4

CuSO4

B

AgNO3

CuSO4

C

FeSO4

Al2(SO4)3

D

CuSO4

AgNO3

A. AB. BC. CD. D

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(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一,工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:

①方法1:燃煤中加入生石灰,將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3,再氧化為CaSO4

已知:a. CaO(s)+CO2(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

寫出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式:____________________________。

②方法2:用氫氧化鈉溶液將SO2轉(zhuǎn)化為NaHSO3,再氧化為 Na2SO4。實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHSO3溶液中= 1500,則溶液的pH為______________(已知:H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)。

(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,反應(yīng)為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。

①恒溫恒容條件下,密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

a.COS的濃度保持不變 b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時(shí)形成1mol H-H鍵

②T1℃時(shí),在恒容的密閉容器中,將一定量的CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:H2S(g)+ CO(g) COS(g)+H2(g),K=0.25,則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)H2S(g)+ CO(g)的平衡常數(shù)K=__________。T1℃時(shí),向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g),達(dá)到平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為______________________。

(3)過(guò)二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為

。

①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-,1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過(guò)二硫酸銨。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。

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【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示,其中不正確的是

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C.步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-

D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

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