銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應中硝酸被還原為NO2、NO、N2O 三種氣體且標準狀況下體積均為0.224L，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為


  1. A.
    3.12 g
  2. B.
    4.18 g
  3. C.
    4.68 g
  4. D.
    5.08 g
B
分析：硝酸被還原為NO2、NO、N2O 三種氣體且標準狀況下體積均為0.224L，即物質的量均為0.01mol，根據(jù)氮元素的化合價變化計算轉移電子物質的量．最后沉淀為Cu（OH）2、Mg（OH）2，金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，故最后沉淀質量等于金屬的質量加氫氧根離子的質量．
解答：硝酸被還原為NO2、NO、N2O 三種氣體且標準狀況下體積均為0.224L，即物質的量均為=0.01mol，所以轉移的電子的物質的量為0.01mol×（5-4）+0.01mol×（5-2）+0.01mol×2×（5-1）=0.12mol．
最后沉淀為Cu（OH）2、Mg（OH）2，金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，故最后沉淀質量等于2.14g+0.12mol×17g/mol=4.18g．
故選：B．
點評：考查混合物的計算，難度中等，解題關鍵是判斷金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?四川）1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�

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 1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（　　）

    A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

    B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

    C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

    D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mLks5u

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科目：高中化學 來源：2012屆四川省綿陽南山中學高三九月診斷考試理綜試卷（化學部分） 題型：單選題

銅和鎂的合金2.14 g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224 L。在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為（   ）

A．4.18gB．3.12g　　C．4.68gD．5.08

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省高三九月診斷考試理綜試卷（化學部分） 題型：選擇題

銅和鎂的合金2.14 g完全溶于一定濃度的  硝酸，若反應中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224 L。在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為（    ）

A．4.18g    　　B． 3.12g　　        C．4.68g　　 　　D．5.08

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅和鎂的合金2.14 g完全溶于一定濃度的  硝酸，若反應中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224 L。在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為（   ）

A．4.18g    　　B． 3.12g　　       C．4.68g　　 　　D．5.08

 

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