【題目】下列試劑中，一次就能鑒別出MgSO4、NH4Cl、KNO3三種溶液的是（ ）
A.AgNO3溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.CuCl2溶液

【答案】C
【解析】解：A、硝酸銀和硫酸鎂以及氯化銨均反應生成白色沉淀，現(xiàn)象一樣，故A錯誤；B、氯化鋇和硫酸鎂反應生成白色沉淀，和氯化銨、硝酸鉀均不反應，故B錯誤；
C、氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成白色沉淀，和氯化銨在加熱時生成氨氣，和硝酸鉀不反應，現(xiàn)象各不一樣，故C正確；
D、氯化銅和三種溶液均不會發(fā)生反應，無明顯現(xiàn)象，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的有關說法中正確的是( )。

A.化學鍵存在于原子之間,也存在于分子之間

B.兩個原子之間的相互作用叫作化學鍵

C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力

D.化學鍵通常指相鄰原子之間強烈的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程不涉及化學反應的是

A. 含活性炭、細鐵、食鹽及蛭石等的暖手寶,在被使用時會發(fā)熱

B. 用活性炭口罩防護空氣中的粉塵等有害物質(zhì)

C. 汽車排氣管安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置

D. 通過煤的氣化獲得水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。

將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的濃度為0.05 molL-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲中反應的離子方程式為________________________，乙中反應的離子方程式為________________________。

（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是_____________________，丁在實驗中的作用是______________，裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。

（3）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于__________。該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能原因之一_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學習小組進行如下實驗。

【探究反應速率的影響因素】設計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

（1）上述實驗①②是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應填寫 。

【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。

②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；

（2）請寫出與滴定有關反應的離子方程式

（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填 a、b）。

（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；

（5）滴定過程中眼睛應注視_________________；

（6）通過上述數(shù)據(jù)，求得 x= 。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果 （偏大、偏小或沒有影響）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )。

A.化學反應除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化

B.放熱反應一定不需要加熱即可發(fā)生

C.需要加熱才能發(fā)生的化學反應一定是吸熱反應

D.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）本生（Bunsen）熱化學循環(huán)吸收SO2工藝由下列三個反應組成：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-572kJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H2=+10kJ·mol-1

2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(l)+O2(g) △H3=+462kJ·mol-1

則得

SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)=2HI(g)+H2SO4(I) △H=_______kJ·mol-1

（2）氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫。測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示；溶液中部分微粒與PH的關系如圖2所示。

①為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大懸濁液中ZnO的量、________________。

②圖1中的pH-t曲線ab段發(fā)生的主要化學方程式為___________________

③pH=7時，溶液中 =________

（3）如圖3所示，利用惰性電解電解含SO2的煙氣回收S及H2SO4，以實現(xiàn)廢物利用。

①陰極的電極反應式為_____________。

②每處理含19.2g SO2的煙氣，理論上回收S、H2SO4的物質(zhì)的量分別為______、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中一定屬于放熱反應的是 (填序號)。

①H2SO4與Ba(OH)2溶液反應 ②Mg與CH3COOH溶液反應 ③燃燒反應 ④復分解反應 ⑤C與CO2反應 ⑥Na2O2與水反應 ⑦膽礬受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應能量變化的敘述中正確的是( )。

①如果反應物的總能量低于生成物的總能量,該反應一定是吸熱反應 ②只要是在點燃條件下進行的反應就一定是吸熱反應 ③只要是在常溫常壓下進行的反應就一定是放熱反應 ④燃燒反應一定是放熱反應 ⑤化合反應都是放熱反應,分解反應都是吸熱反應

A.①④ B.①②③ C.③⑤ D.④⑤

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