12.關(guān)于氫鍵和分子間作用力,下列說法不正確的是( 。
A.水在結(jié)冰時體積膨脹,是由于水分子之間存在氫鍵
B.NH3的穩(wěn)定性很強,是因為其分子間能形成氫鍵
C.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵
D.分子間作用力較弱,破壞它所需能量較少

分析 A.根據(jù)氫鍵對冰的結(jié)構(gòu)、密度的影響判斷;
B.穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān),與氫鍵無關(guān);
C.NH3與水分子及氨分子之間存在氫鍵;
D.分子間作用力比化學鍵弱得多,破壞分子間作用力需要的能力較少.

解答 解:A.氫鍵具有方向性,氫鍵的存在迫使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引,這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高,留有相當大的空隙,所以水結(jié)成冰時,體積增大.當冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時,熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體,水分子間的間隙減小,密度反而增大,故A正確;
B.物質(zhì)的穩(wěn)定性屬于化學性質(zhì),與化學鍵有關(guān),氫鍵不是化學鍵,故與氫鍵無關(guān),故B錯誤;
C.NH3與水分子之間存在氫鍵,氨根子間也存在氫鍵,故C正確;
D.分子間作用力比化學鍵弱得多,破壞分子間作用力需要的能力較少,故D正確.
故選B.

點評 本題考查了氫鍵、分子間作用力,題目難度不大,注意把握氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.最新報道,我國科學家通過與多個國家進行科技合作,成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘,使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒,標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列.已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根據(jù)銫在元素周期表中的位置,推斷下列內(nèi)容:
(1)銫的原子核外共有6個電子層,最外層電子數(shù)為1,銫的原子序數(shù)為55.
(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng),放出無色氣體,請寫出反應(yīng)的化學方程式:2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑.
(3)預測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性強(填“弱”或“強”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.(1)下列變化:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解.(填序號)
化學鍵沒有被破壞的是①②;僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④;僅發(fā)生共價鍵破壞的是⑤;既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥.
(2)某小組同學在燒杯中加入5 mL1.0 mol•L-1鹽酸,再放入用砂紙打磨過的鋁條,觀察產(chǎn)生H2的速率,如圖A所示,該反應(yīng)是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其能量變化可用圖中的B(填“B”或“C”)表示.

(3)已知拆開1 molH-H鍵、1 molN=N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ.當1molNH3分解需要吸收(填“放出”或“吸收”)46KJ的熱量.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10~18之間,它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4.則下列判斷正確的是( 。
A.非金屬性:X<Y<Z
B.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
C.原子半徑:按X、Y、Z變小
D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:按X、Y、Z順序減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴重污染空氣.對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用.
Ⅰ.脫硝:已知:H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+133kJ•mol-1
H2O(g)═H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學方程式為4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ•mol-1
Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)
(1)①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是低溫(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是de.
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間(0~t2)變化如圖所示,在t2時將容器容積縮小一倍,t3時達到平衡,t4時降低溫度,t5時達到平衡,請畫出t2~t6CO2的濃度隨時間的變化.

(2)改變溫度,使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H<0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài).起始溫度體積相同(T1℃、2L密閉容器).反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)
反應(yīng)I
恒溫恒容
0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應(yīng)II
絕熱恒容
0min0022
①達到平衡時,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(Ⅰ)<K(Ⅱ)(填“>”、“<”或“=”下同);平衡時CH3OH的濃度c(Ⅰ)<c(Ⅱ).
②對反應(yīng)Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.025mol•L-1•min-1 ,在其它條件不變下,若30min時只改變溫度為T2℃,此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1<T2(填“>”、“<”或“=”).若30min時只向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),則平衡不移動(填“正向”、“逆向”或“不”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.可逆反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志的是(  )
①單位時間內(nèi)生成n  mol I2的同時生成2n  mol HI
②單位時間內(nèi)生成n  mol H2的同時生成2n  mol I2
③用HI、H2、I2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài).
A.①④⑥B.②③⑤C.①④D.全部

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4.有機物克倫特羅(Clenbuterol)結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)克倫特羅的敘述,不正確的是(  ) 
A.該物質(zhì)的分子式為C12H18ON2Cl2
B.該物質(zhì)易溶于鹽酸
C.該物質(zhì)的1H核磁共振譜圖中有8個吸收峰
D.該物質(zhì)能發(fā)生的類型有:加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.X、Y均為第3周期主族非金屬元素,且Y的族序數(shù)大于X的族序數(shù).下列說法正確的是( 。
A.原子序數(shù):X>Y
B.非金屬性:X>Y
C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:X>Y
D.原子半徑:X>Y

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(某些反應(yīng)的條件和生成物已略去),其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體,M是最常見的無色液體.
(1)物質(zhì)G的化學式:HNO3
(2)物質(zhì)B的電子式:
(3)反應(yīng)G→E的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O;
(4)在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol•L-1和0.1mol•L-1.向該混合溶液中加入2.88g銅粉,加熱充分反應(yīng).計算所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度0.15mol/L(假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL).

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