Question

10．已知碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合后，能發(fā)生下列離子反應：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，現(xiàn)往溶液中滴入少量澄清石灰水，有關溶液中發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• B． Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• C． CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓
• D． Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 若原溶液中HCO₃^-過量，往溶液中滴入少量澄清石灰水后發(fā)生反應為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O；若原溶液中OH^-過量，往溶液中滴入少量澄清石灰水后發(fā)生反應為：CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．溶液中含有Ca²⁺，則反應中一定有CaCO₃生成，故A錯誤；
B．澄清石灰水少量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O，故B錯誤；
C．當氫氧化鈉過量時，反應的離子方程式為：CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓，故C正確；
D．碳酸氫根離子過量時，澄清石灰水少量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．