I.下列說法中正確的是 。
A.第一電離能由大到小的順序為O>N>C
B.由于C和O
互為等電子體,所以可以推斷O
的電子式為
C.根據(jù)巖漿晶出規(guī)則,Ca0比Mg0更容易在巖漿冷卻過程中先結(jié)晶
D.液態(tài)HF通常也可以寫成(HF)n的形式,是因為液態(tài)HF分子間存在氫鍵
Ⅱ.(1)蘭聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其中氮原子軌道雜化類型是 ,l mol三聚氰胺分子中含 mol鍵。
(2)某元素位于第四周期VIII族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的M層電子排布式為____ 。
(3)過渡金屬配合物Ni( CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=____ 。
(4)碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)(如右圖)與金剛石類似(其中“●”為碳原子,“○”為硅原子)。圖中“●”點構(gòu)成的堆積方式與下列圖式中 所表示的堆積方式相同。
(5)碳化硅的結(jié)構(gòu)中,與碳原子距離最近且相等的碳原子有 個。設(shè)晶胞邊長為a cm,碳原子直徑為b cm,硅原子直徑為c cm,則該晶胞的空間利用率為 (用含a、b、c的式子表示)。
Ⅰ BD(3分)
Ⅱ (1)sp2、sp3 (2分) 15(1分)
(2)3s23p63d8(2分)
(3)4(2分)
(4)D(2分)
(5)12(1分) [2π(b3+c3)/3a3]×100%(2分)
【解析】I.A.不正確,第一電離能由大到小的順序為N>O>C,N的2P能級是半充滿結(jié)構(gòu),比較穩(wěn)定;
B.正確,由于C和O
互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似;
C.不正確,根據(jù)巖漿晶出規(guī)則:晶體從巖漿析晶難易程度不僅與巖漿的組成有關(guān)而且也與析出晶體的晶格能大小有關(guān):晶格能高的晶體熔點較高更容易在巖漿冷卻過程中先結(jié)晶,Mg0比Ca0更容易在巖漿冷卻過程中先結(jié)晶。
D.正確,液態(tài)HF通常也可以寫成(HF)n的形式,F(xiàn)原子電負性大,液態(tài)HF分子間存在氫鍵。
答案:B D
Ⅱ⑴六元環(huán)上的N是sp2雜化,氨基上的N是sp3雜化;l mol三聚氰胺分子中含 (6+3×3)mol=15mol鍵,答案:sp2雜化、sp3雜化,15mol。
⑵第四周期VIII族有Fe、CO、Ni三種原子,基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)是2,三種原子中基態(tài)未成對電子數(shù)是2的是Ni,基態(tài)原子的M層電子排布式為3S23P63d8,答案:3S23P63d8
⑶Ni:3d8 4s2 為10e,CO:2e,10e + 2e×n = 18,n = 4,CO中只有C提供孤對電子,而C只有一對孤電子對;答案:4;
⑷碳原子構(gòu)成的堆積方式與D相同,答案:D。
⑸碳化硅的結(jié)構(gòu)中,與碳原子距離最近且相等的碳原子有12個;該晶胞中C為8×1/8+6×1/2=4,Si原子是4個,球體積公式為V=4/3πR3,原子體積=,空間的利用率為
,答案:12,
。
考點:物質(zhì)的結(jié)構(gòu),核外電子排布,分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、空間利用率計算
科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:不定項選擇題
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