分析 方案一:在金屬活動(dòng)性順序中,只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液(除稀硝酸外)反應(yīng)生成氫氣,只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái),根據(jù)這一規(guī)律可以判斷反應(yīng)的發(fā)生或根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱;
方案二:金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子得電子被還原為單質(zhì),所以利用鋁的強(qiáng)還原性,比較鐵鋁的還原性.
解答 解:方案一:根據(jù)現(xiàn)有藥品,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性,可利用在金屬活動(dòng)性順序中,只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液(除稀硝酸外)反應(yīng)生成氫氣,只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái),鋁排在鐵的前面,所以可用鋁從鐵的鹽溶液中置換出,反應(yīng)為2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe,
故答案為:2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe;
方案二:氧化鐵和鋁粉在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,鋁為還原劑,鐵為還原產(chǎn)物,在氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,
故答案為:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3.
點(diǎn)評(píng) 本題為實(shí)驗(yàn)題,明確金屬活潑性強(qiáng)弱判斷依據(jù),熟悉鐵、鋁的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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裝置 | |||
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物質(zhì)代號(hào) | A | B | C | D |
晶體類(lèi)型 | 離子晶體 | 原子晶體 | 分子晶體 | 金屬晶體 |
相應(yīng)的化學(xué)式 |
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