【題目】已知： ；，根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_________________________________________。

已知熱化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)的活化能為，則其逆反應(yīng)的活化能為___________

用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______用阿伏加德羅常數(shù)表示，放出的熱量為_______kJ。

已知；。蒸發(fā)1mol需要吸收的能量為30J，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中 a為__________________

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)

需要吸收的能量

436

a

369

【答案】

【解析】

根據(jù)蓋斯定律書寫相關(guān)反應(yīng)熱化學(xué)方程式；根據(jù)活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；根據(jù)化合價(jià)變化結(jié)合氣體摩爾體積計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

---a

---b

根據(jù)蓋斯定律，得：；故答案為；

反應(yīng)的焓變正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能，則其逆反應(yīng)的活化能；故答案為：；

將方程式得，用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原至，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為，根據(jù)熱化學(xué)方程式，還原至，放出熱量1734kJ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量，故放出熱量，故答案為：；；

反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，，解得，故答案為：200。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表、元素周期律及其相關(guān)應(yīng)用敘述正確的是（ ）

A.原子的種類和元素的種類一樣多

B.在現(xiàn)行元素周期表中，所含元素種數(shù)最多的是ⅢB族

C.可以在元素周期表金屬與非金屬分界處尋找催化劑

D.IA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

（1）LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PO43-的中心原子的雜化雜化類型為__�；鶓B(tài)P原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__。

（2）通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性。抗壞血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為___。

（3）Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸，實(shí)驗(yàn)證實(shí)O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式（黑點(diǎn)代表電子）中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是___（填標(biāo)號(hào)）。

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為__________。

（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量____3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。

（4）圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是______________________，若將開關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度均為。若向混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是

A.裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡

B.裝置甲溶液中SO42ˉ向鋅片做定向移動(dòng)

C.裝置乙中正極的電極反應(yīng)式：2H++2eˉ＝H2↑

D.裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀鹽酸

CaCO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si

B

濃硫酸

蔗糖

Ba(NO3)2溶液

驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀

C

濃氨水

生石灰

酚酞溶液

氨氣的水溶液呈堿性

D

濃硝酸

Fe

NaOH溶液

鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（　　）

A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

D. 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

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