【題目】下列敘述正確的是( )

A. 圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重

B. Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖b所示,石墨電極上產(chǎn)生氫氣,銅電極發(fā)生氧化反應

C. 如圖c,鹽橋的作用是傳遞電子以維持電荷平衡,F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽橋進入左側(cè)燒杯中

D. 如圖d鐵上鍍銅,鐵應與外加電源負極相連,一段時間后CuSO4溶液濃度減小

【答案】B

【解析】A. a中,鐵棒發(fā)生化學腐蝕,靠近底端的部分與氧氣接觸少,腐蝕程度較輕,A錯誤;B. b中石墨電極與電源負極相連,作陰極,溶液中的氫離子放電,電極上產(chǎn)生氫氣,銅電極是陽極,發(fā)生氧化反應,B正確;C. 原電池中陽離子向正極移動,鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡,右側(cè)為正極,所以Fe3+在右側(cè)燒杯中不向左移動,C錯誤;D. 鐵上鍍銅,鐵應與外加電源負極相連,陽極是銅失去電子,陰極是銅離子得到電子,所以一段時間后CuSO4溶液濃度不變,D錯誤,答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中,都能通過一步實現(xiàn)的是(

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如右圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出白毛,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是( )

A.實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1NaOH溶液240 mL:

(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:

①稱量、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻、蒉D(zhuǎn)移 ⑥洗滌、叨ㄈ荨、嗬鋮s、釗u動

其正確的操作順序為__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。

(2)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________ g,要完成本實驗該同學應稱出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________

(4)如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯誤,請寫出:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(5)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。

A.所用NaOH已經(jīng)潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D.用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時誤用了左碼右物方法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液,正確的操作是(  )

A. 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1 L水中

B. 稱取25 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L

C. 稱取25 g膽礬溶解在1 L水里

D. 將16 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1下圖中______(填“A”“B”)是堿式滴定管,進行該實驗的第一步操作是____________________

2用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,直到因加入一滴鹽酸后,出現(xiàn)_____________________________(填現(xiàn)象)說明達到滴定終點。

3下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是____

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

4若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

5某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.31

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(寫出簡要過程)。______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,能放出氣體,又屬于非氧化還原反應的是( )
A.濃鹽酸與二氧化錳共熱
B.濃硫酸與銅共熱
C.過氧化鈉與水反應
D.石灰石與稀鹽酸反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素中,原子半徑最小的是(

A.NaB.AlC.SiD.Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是 ( )

A. O2 B. NH3 C. CH4 D. SO2

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