在下列溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:
B.常溫下的溶液中:
C.含有大量Al3+的溶液中:
D.常溫下pH為7的溶液中: K+、Fe3+ 、 Cl- 、SO42-
A
【解析】
試題分析:解離子共存問題注意:(1)離子之間能反應(yīng)不能大量共存,反應(yīng)有四類:①復(fù)分解反應(yīng):生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì),②氧化還原反應(yīng)③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)④絡(luò)合反應(yīng);(2)注意題目中的隱含條件:顏色、酸堿性等。A、能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性,組內(nèi)離子在給定條件下不反應(yīng),能大量共存,正確;B、題給常溫下的溶液呈酸性,H+、NO3—和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,錯誤;C、含有大量Al3+的溶液中Al3+和S2—、AlO2—、ClO—發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能大量共存,錯誤;D、常溫下pH為7的溶液中Fe3+ 水解生成氫氧化鐵沉淀,不能大量共存,錯誤。
考點:考查離子反應(yīng)、離子共存問題。
科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
為除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是
A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D. MgO
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西贛州市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下,向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A,1 mol B,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B3C(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)。經(jīng)過60 s達(dá)到平衡,測得B的物質(zhì)的量為0.2 mol,下列對該平衡的敘述正確的是( )
A.用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4 mol/(L·min)
B.若使容器變?yōu)?/span>1 L,則C的物質(zhì)的量一定增大
C.達(dá)到平衡,測得放出熱量為x kJ,則x=Q
D.若向容器中再充入1 mol C,重新達(dá)到平衡,A的體積分?jǐn)?shù)保持不變,則B為氣態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時間后,藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O,下列說法不正確的是( )
A.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.電解結(jié)束時,右側(cè)溶液中含有IO3-
C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑
D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下述實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
序號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/span>
A將2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液
B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
D室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應(yīng)速率的影響
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省新余市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
根據(jù)可逆反應(yīng):+2I-+2H++I2+H2O,設(shè)計如下圖所示實驗裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液,A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連,該裝置稱為鹽橋,其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合,又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電。C1、C2棒為惰性電極。進(jìn)行如下操作:
①向A溶液中逐滴加入濃HCl,發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn);
②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)電流計指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。
試回答以下問題:
(1)兩次操作中,可以觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反,為什么?試用化學(xué)平衡原理解釋之 ;
(2)操作①過程中,C1棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為: ,操作②過程中C2棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省新余市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池, 2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO32- + 6H2O,則下列說法正確的是
A.構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬
B.充電時有CH3OH生成的電極為陽極
C.放電時溶液中的OH- 移向正極
D.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+8OH- = CO32- + 6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省教學(xué)協(xié)作體高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分別取兩份a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液,一份用b mol NaOH并加熱剛好把NH3全部趕出,另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng),消耗c mol BaCl2。則原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度(單位mol·L-1)為
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省揚州市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷(二)(解析版) 題型:選擇題
放射性同位素電池采用的放射性同位素主要有90 38Sr等。下列關(guān)于90 38Sr的說法正確的是
A.質(zhì)子數(shù)為90 B.中子數(shù)為38 C.電子數(shù)為52 D.質(zhì)量數(shù)為90
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