汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若1mol KNO3反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、N2是還原產(chǎn)物
B、KNO3被氧化
C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol
D、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1 mol
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中N元素化合價(jià)升高，被氧化，KNO3中N元素化合價(jià)降低，被還原；2mol KNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（5-0）=10mol，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，則氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．KNO3中N元素化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；
C.1mol KNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol×（5-0）=5mol，故C正確；
D．由反應(yīng)可知，2mol KNO3反應(yīng)，有30molN原子被氧化，則1mol KNO3反應(yīng)被氧化的N原子的物質(zhì)的量為15 mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意將N3-作為整體來(lái)分析是解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在1L 2mol/L的硝酸溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙醇完全燃燒，生成的二氧化碳分子數(shù)為2NA
C、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA
D、1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法正確的是（　　）
A、已知圖①是體系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]與溫度T的平衡圖象．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大
B、圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V與時(shí)間t 的關(guān)系．則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3
C、圖③表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O
D、圖④是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積V變化的曲線(xiàn)．Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)pH的變化曲線(xiàn)，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）
B、c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）
C、c（Ac-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）
D、c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知圖①～④的相關(guān)信息，下列相應(yīng)敘述正確的是（　�。�
A、圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0，W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
B、圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)小
C、據(jù)圖③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右
D、常溫下，稀釋0.1mol/L Na2CO3溶液，圖④中的縱坐標(biāo)可表示溶液中HCO3-的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、焊錫（錫鉛合金）熔點(diǎn)比金屬錫高
B、油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和甘油
C、焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)
D、NaFeO4自身處理水的原理與明礬和漂白粉共同處理水的原理不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y組成原電池時(shí)，Z為電池的負(fù)極．X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、X＞Y＞Z
B、X＞Z＞Y
C、Y＞X＞Z
D、Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△h＜0，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B、增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
C、當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O（沒(méi)有配平）請(qǐng)按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是
 
．
a．BaCl2溶液      b．KMnO4溶液      c．品紅溶液      d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL 2mol?L-1的NaOH溶液中通入0.8mol無(wú)色無(wú)味的C氣體，恰好反應(yīng)完全，此時(shí)反應(yīng)混合液中物質(zhì)的量最大的微粒是
 
；此時(shí)溶液中的陰離子按照濃度由大到小排列的順序是
 
．
（2）若A與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應(yīng)，生成的無(wú)色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色，將生成的紅棕色氣體通入一個(gè)燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請(qǐng)用化學(xué)方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因
 
．
（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)，C是漂白粉的有效成分之一，C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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