Question

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)正確的是（ ）

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)>c(K＋)－c(CN－)

D. 濃度均為0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4＋)的大小順序?yàn)棰?gt;②>①

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 酸性:HCN>HCO3-，所以CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3，故A錯(cuò)誤；B. 酸性：HCOOH>HCN，等pH的HCOOH和HCN前者濃度較小，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故B錯(cuò)誤；C. 電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCOO－)+c(OH－)，c(K＋)+c(H＋)=c(CN－)+c(OH－)，由此可得c(Na＋)－c(HCOO－)=c(OH－)-c(H＋)，c(K＋)－c(CN－)=c(OH－)-c(H＋)，酸性：HCOOH>HCN，所以水解程度：HCOONa，物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，前者c(OH－)較小，c(H＋)較大，因此，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)，故C錯(cuò)誤；D. ①、CO32-水解互促，②的水解不受其它離子的影響，③、Fe2+的水解相互抑制，所以濃度均為0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(N)的大小順序?yàn)棰?/span>>②>①，故D正確。故選D。