若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目相同
B、將49gH2SO4溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含的分子數(shù)為0.5NA
D、18g NH4+含有的電子數(shù)為10NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A．分子可以是單原子分子，也可以雙原子分子；
B．49g硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol硫酸溶于1L水中，所得溶液體積大于1L；
C．標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
D．銨根離子中含有10個(gè)電子，18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子．
解答： 解：A．氣體分子可以是單原子分子，也可以雙原子分子，在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目不一定相同，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.5mol?L-1，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D.18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol NH4+含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下、物質(zhì)狀態(tài)必須為氣體，試題培養(yǎng)了學(xué)生綜合應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列哪一組溶液的反應(yīng)可用H++OH-=H2O 表示（　�。�
A、硫酸和氫氧化鋇
B、硫酸和燒堿
C、硫酸和氫氧化銅
D、硫酸和氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是常用來(lái)快速制備氨氣的裝置和試劑，其中不合理的是（　�。�
A、一種B、二種C、三種D、四種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)某KCN溶液的pH=12，則可知該溶液中水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的某種工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫鐵礦“焙燒”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3FeS2+8O2
 焙燒 
.
 
□+6SO2，則□中的化學(xué)式為
 
，反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有
 
．
（2）“酸溶”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）“過(guò)濾”后濾液中金屬陽(yáng)離子有（寫(xiě)離子符號(hào)）
 

（4）“氧化”中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含銅化合物是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中常用的物質(zhì)．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）已知Cu2+、Fe3+以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
物質(zhì)開(kāi)始沉淀完全沉淀
Cu2+4.76.7
Fe3+1.93.2
為除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3雜質(zhì)，可加入
 
（填一種物質(zhì)的化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是
 
．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無(wú)水的CuCl2合理方法是
 
．
（3）已知氧化性：Cu2+＞I2，Ksp（CuCl）=1.7×10-7mol2?L-2，Ksp（CuI）=1.3×10-12mol2?L-2，則CuCl2溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

DEHP是一種增塑劑，被塑料工業(yè)廣泛應(yīng)用．DEHP有如轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．

（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）B分子中只有2個(gè)甲基，C的主鏈碳原子數(shù)為6，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，化合物C的名稱(chēng)是
 
；
（3）寫(xiě)DEHP與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）F是A的一種同分異構(gòu)體，具有下列特征：a．苯的鄰位二取代物  b．遇氯化鐵溶液顯紫色  c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)F與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）已知在25℃時(shí)：
①C（石墨）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H1=-111kJ?mol-1
②C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-394kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=
 
．
（2）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間/min
COH2OH2CO2
Ⅰ650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
Ⅲ900abcdt
①對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列說(shuō)法正確的是
 

A．當(dāng)容器中CO的含量保持不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若混合氣體的密度不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
C．實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的焓變不變
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
；
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）；
若某溫度T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5，則T
 
900℃（填“＞”或“＜”）
④實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a，b必須滿足的關(guān)系是
 
；
⑤若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則此時(shí)v（正）
 
v（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向
 
方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）
⑥若僅改變溫度，縱坐標(biāo)y隨T變化如圖所示，則縱坐標(biāo)y表示的是
 

A．CO2的百分含量   
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
C．CO的轉(zhuǎn)化率
D．H2O的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

侯氏制堿法制備的工業(yè)產(chǎn)物主要是（　�。�
A、碳酸鈉B、氫氧化鈉
C、碳酸氫鈉D、氯化銨

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