Question

如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為

 

極，電極上發(fā)生的是

 

反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．電極反應(yīng)式為

 

，銀為

 

極，電極上發(fā)生的是

 

反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：鋅比銀活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銀為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時(shí)總反應(yīng)為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，以此解答該題．

解答： 解：鋅比銀活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上鋅失電子生成Zn²⁺，其電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺，銀為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子在正極上得電子生成銅，電極反應(yīng)為，Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：負(fù)；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；Cu²⁺+2e^-=Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意正負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．