Question

有A、B、C三種晶體，分別有H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果如下：

	熔點℃	硬度	水溶性	導(dǎo)電性	水溶液與Ag+反應(yīng)
A	811	較大	易溶	水溶液（或熔化）導(dǎo)電	白色沉淀
B	3550	很大	不溶	不導(dǎo)電	不反應(yīng)
C	-114.2	很小	易溶	液態(tài)不導(dǎo)電	白色沉淀

（1）晶體的化學(xué)式分別為：A、

 

、B、

 

C、

 

．
（2）晶體中微粒間的作用分別為：A、

 

、B、

 

C、

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)A的水溶液與Ag⁺反應(yīng)有白色沉淀，說明A的水溶液中有Cl^-，再根據(jù)其可以導(dǎo)電得A為NaCl或HCl，又因為其硬度較大，所以判斷其為NaCl；
由于B的熔點很高、硬度很大、不導(dǎo)電、不溶于水，可判斷其應(yīng)該為原子晶體，所以B為金剛石；
C的熔點為負(fù)、硬度很小，判斷其為氣體，易溶于水，水溶液與Ag⁺反應(yīng)有白色沉淀，所以C為HCl，
結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的組成和性質(zhì)判斷晶體的類型．

解答：解：根據(jù)A的水溶液與Ag⁺反應(yīng)有白色沉淀，說明A的水溶液中有Cl^-，再根據(jù)其可以導(dǎo)電得A為NaCl或HCl，又因為其硬度較大，所以判斷其為NaCl；
由于B的熔點很高、硬度很大、不導(dǎo)電、不溶于水，可判斷其應(yīng)該為原子晶體，所以B為金剛石；
C的熔點為負(fù)、硬度很小，判斷其為氣體，易溶于水，水溶液與Ag⁺反應(yīng)有白色沉淀，所以C為HCl，
（1）由以上分析可知A為NaCl，B為C，C為HCl；
故答案為：NaCl；C（金剛石）；HCl；
（2）NaCl為離子化合物，離子鍵；C為原子晶體，原子間以共價鍵結(jié)合；HCl為分子晶體，分子間存在分子間作用力，
故答案為：離子鍵；共價鍵；分子間作用力．

點評：本題考查晶體類型和性質(zhì)，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，注意把握離子晶體、原子晶體以及分子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大．