【題目】按要求填空
(1)干冰是固態(tài)CO2的俗稱,常用于人工降雨,44g干冰與A,B,C,D有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請完成如圖中的方框.

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
(3)配制1L 0.5molL1NaOH溶液,需要1.25molL1的NaOH溶液的體積是mL.
(4)19g MgX2含有Mg2+0.2mol,則MgX2的摩爾質(zhì)量為

【答案】
(1)12g|22.4L|1.806×1024|1mol|64g
(2)2mol/L
(3)400
(4)95g/mol
【解析】解:(1)D.44g干冰的物質(zhì)的量為: =1mol;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該二氧化碳占有的體積為:1mol×22.4L/mol=22.4L;
C.所含原子物質(zhì)的量為干冰的3倍,含有原子數(shù)目=1mol×3×6.02×1023mol1=1.806×1024;
A.根據(jù)C原子守恒得n(C)=n(CO2),C原子的質(zhì)量m=nM=1mol×12g/mol=12g;
E.三氧化硫與二氧化碳的物質(zhì)的量相等,則該三氧化硫的質(zhì)量m=nM=1mol×64g/mol=64g,
故答案為:12g;22.4L;1.806×1024;1mol;64g;(2)n(HC)= =1mol,c(HCl)= =2mol/L,故答案為:2mol/L;(3)1L 0.5molL1NaOH,配制過程中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變,則需要1.25molL1的NaOH溶液的體積= =0.4L=400mL,故答案為:400;(4)19g MgX2含有Mg2+0.2mol,根據(jù)Mg原子守恒得,n(MgX2)=n(Mg )=0.2mol,則MgX2的摩爾質(zhì)量為:M(MgX2)= =95g/mol,故答案為:95g/mol.
(1)根據(jù)n= 計(jì)算44g干冰的物質(zhì)的量,根據(jù)V=nVm計(jì)算標(biāo)況下占有的體積,所含原子物質(zhì)的量為干冰的3倍,再根據(jù)N=nNA計(jì)算含有原子數(shù)目,碳原子物質(zhì)的量等于干冰的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計(jì)算含有碳原子的質(zhì)量;三氧化硫與二婚頭物質(zhì)的量相等,根據(jù)m=nM計(jì)算三氧化硫的質(zhì)量;(2)根據(jù)n= 計(jì)算HCl的物質(zhì)的量,再根據(jù)c= 計(jì)算所得溶液物質(zhì)的量濃度;(3)根據(jù)稀釋定律計(jì)算需要1.25molL1的NaOH溶液的體積;(4)根據(jù)M= 計(jì)算MgX2的摩爾質(zhì)量.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,NH3和H2S氣體的密度比是;同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是;同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個(gè)數(shù)比是;若兩者所含H個(gè)數(shù)相等,它們的物質(zhì)的量之比是;同溫同體積下,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強(qiáng)之比是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生利用如圖所示裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.下列說法中正確的是(
A.閉合開關(guān)K后,電流計(jì) 指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn),證明酒精溶液是非電解質(zhì)
B.閉合開關(guān),往溶液中通入氯氣,隨著氣體通入,電流計(jì)示數(shù)增大,故氯氣是電解質(zhì)
C.取用0.1 molL1的蔗糖溶液替換酒精溶液,電流計(jì)的示數(shù)相同,說明蔗糖是非電解質(zhì)
D.閉合開關(guān),往燒杯中加NaCl固體,雖然固體溶解,由于不反應(yīng),故電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E、FG為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。BC、D均能與A形成10電子分子,E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料,FD同主族。

1DE、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________(填離子符號)。

2寫出能證明GF非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式:_____________。

3FG形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物,三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6,甲的電子式為_____,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

4C能分別與AD按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物乙和丙,乙的結(jié)構(gòu)式為________。常溫下,液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì),該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

5現(xiàn)取100 mL1 molLE的氯化物溶液,向其中加入1 molL NaOH溶液產(chǎn)生了3.9 g沉淀,則加入的NaOH溶液體積可能為____mL。

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【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的△H___________0(填“大于”“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)_____________molL-1s-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1______________。

(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

① T __________100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是______________________________________;

溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 ___________________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向______________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L,下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是( )

A. Ca2+、K+、OH、Cl、NO3 B. Fe2+、H+、Br、NO3、Cl

C. Na+、K+、SO42、NO3、Cl D. Al3+、Na+、Cl、SO42、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以用來鑒別甲烷和乙烯,還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是

A. 將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶

B. 將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶

C. 將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶

D. 將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(
A.1mol水的質(zhì)量為18g/mol
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.01×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量為22g
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積約為22.4 L
D.二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 g

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【題目】工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2g+O2g2SO3g,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 向反應(yīng)體系中加入催化劑后,圖中E3不變

C. 該反應(yīng)的焓變△H=E1-E2kJ/mol D. 升高溫度,E1變大

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