Question

10．現有原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素．已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水．請回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，元素符號是Mg．
（2）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HClO₄（填化學式）．
（3）寫出A的最高價氧化物的水化物所含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（4）A元素的原子與氧原子按1：1的個數比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應，有0.15mol 電子發(fā)生轉移．

Answer 1

分析 原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水，則C為Al元素，A為Na、D為S元素，結合E為短周期元素及原子序數大于S，則E為Cl元素；B的原子序數大于Na、小于Al，則B為Mg元素，據此結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水，則C為Al元素，A為Na、D為S元素，結合E為短周期元素及原子序數大于S，則E為Cl元素；B的原子序數大于Na、小于Al，則B為Mg元素，
（1）B為Mg元素，其原子序數為12，在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，元素符號為Mg，
故答案為：第三周期第ⅡA族；Mg；
（2）D、E兩元素分別為S、Cl，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，由于非金屬性：Cl＞S，酸性較強的為高氯酸，化學式為：HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（3）A的最高價氧化物的水化物為NaOH，氫氧化鈉所含有的化學鍵為離子鍵和共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）A元素的原子與氧原子按1：1的個數比形成的化合物為Na₂O₂，與二氧化碳反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，11.7gNa₂O₂的物質的量為：$\frac{11.7g}{78g/mol}$=0.15mol，反應中過氧化鈉其氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉移電子的物質的量為：0.15mol×$\frac{1}{2}$×2×[0-（-1）]=0.15mol，
故答案為：0.15．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，題目難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素化合物知識的掌握，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．