Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式:2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.Mg為電池的正極 |
B.負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl- |
C.不能被KCl溶液激活 |
D.可用于海上應(yīng)急照明供電 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒,則下列說法正確的是( )
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole-
②通過甲烷電極的電極反應(yīng)式為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③通過甲烷的電極為電池的正極,通過氧氣的電極為負(fù)極
④電池放電后,溶液堿性增強(qiáng)
A.①② | B.①③ | C.①④ | D.③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。下列說法正確的是
A.電極a為電池負(fù)極 |
B.圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過 |
C.電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向a電極 |
D.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
銅鋅原電池裝置(見圖),下列分析正確的是
A.一段時(shí)間后兩燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小 |
B.原電池工作時(shí),Cu電極流出電子,發(fā)生氧化反應(yīng) |
C.原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,其作用是傳遞電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是( )
A.處理過程中銀器一直保持恒重 |
B.銀器為正極,Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 |
C.該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3 |
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu,該原電池的組成正確的是:
| A | B | C | D |
正極 | Zn | Ag | Cu | Cu |
負(fù)極 | Cu | Cu | Zn | Zn |
電解質(zhì)溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | FeCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì),利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中,正確的是
A.由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子 |
B.陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-=CO2↑ |
C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少 |
D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn),甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來,如圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖。該電池工作時(shí),有關(guān)說法正確的是( )
A.鋁罐將逐漸被腐蝕 |
B.炭粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-=2O2- |
C.炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連 |
D.該電池工作一段時(shí)間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會(huì)減輕 |
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