Question

A、B、C、D、E為中學常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。又知①元素在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)；②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應生成C和E；③工業(yè)上以A、空氣、水為原料通過催化氧化法制取E。請回答以下問題：

（1）A分子的空間構型是      ；B分子的電子式為              。

（2）寫出②中發(fā)生的反應的化學方程式                                        。

（3）由B制取1molA放出46.2KJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：               。

（4）若在1L的密閉容器中加入催化劑和0.8mol的A，加熱并控制一定溫度，2min時達到平衡，經(jīng)測定此時A的物質(zhì)的量的濃度為0.42mol??L-1 ,則反應開始至達到平衡時，平均速率υ(A)表示的速率為        mol??L-1 ??min-1；平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是起始時的______    倍。  

Answer 1

（1）三角錐型                    (2分)

（2）3NO2  + H2O == 2HNO3 + NO (3分)

（3）N2 (g) +3H2 (g) ==2NH3 (g)；△H = －92.4KJ??mol-1   (3分)

（4）0．19 (2分)    1.475  (3分)

解析:

（1）由題意知A、B、C、D、E五中物質(zhì)中都含有y，且y的化合價依次遞增，在常見元素中，有氮和氯，又知B為單質(zhì)，只含有Y元素，根據(jù)工業(yè)以A催化氧化制E，知A為氨氣，E為硝酸，結合其他條件，確定A、B、C、D、E分別為 NH3、N2  、HNO3 、NO2  、NO 。即可確定氨氣的構型為三角錐型，可寫出氮氣的電子式。

（2）二氧化氮溶于水的反應是中學化學中重要的化學反應，應當會寫。

（3）因生成1mol NH3 放出46.2kJ的能量，所以生成2mol NH3 放出的熱量為92.4KJ, 熱化學方程式為N2 (g) +3H2 (g) ==2NH3 (g)；△H = －92.4KJ??mol-1

（4）由三行式法可求相關的量

N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)；

起始濃度（mol??L-1）  0        0            0.8

轉(zhuǎn)化濃度（mol??L-1）  0.19     0.57          0.38

平衡濃度（mol??L-1 ） 0.19     0.57          0.42

則反應速率為v(A)=v(NH3)=mol??L-1 ??min-1

因：n(平)＝(0.19mol??L-1 +0.57mol??L-1 +0.42mol??L-1 )×1L=1.18mol

n(始)=0.8mol

所以：