下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、大理石和稀鹽酸反應         CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、銅和稀硝酸反應             3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C、金屬鈉和水反應             Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
D、氧化鋁和燒堿溶液反應       A12O3+2OH-═A1O2-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．碳酸鈣為沉淀應保留化學式；
B．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮、水；
C．原子個數(shù)不守恒；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A．大理石和稀鹽酸反應，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；
B．銅和稀硝酸反應，離子方程式：3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；
C．金屬鈉和水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．氧化鋁和燒堿溶液反應，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學式的拆分、電荷守恒，選項D為易錯選項．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，不屬于取代反應的是（　�。�
A、乙烯和溴反應
B、苯和溴反應生成溴苯
C、甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷
D、苯和硝酸反應生成硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，有Na+，SO42-，OH-的個數(shù)比為8：1：2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于含有極性共價鍵的離子化合物的是（　　）
A、HCl
B、NaCl
C、NaOH
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）標準狀況下，體積為11.2L 的CO2的物質(zhì)的量為
 
mol，質(zhì)量為
 
g，其所含原子的總數(shù)為
 
．
（2）能電離出6.02×1024個H+的H2SO4物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）某金屬氯化物為MCl29.5g，含有0.200molCl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為
 
g/mo，金屬M的相對原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、生鐵B、鋼
C、赤鐵礦D、磁性氧化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用試劑：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液．
（1）請完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入
 
，振蕩
 
存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入1～2滴KMnO4溶液，振蕩
 
存在Fe2+
【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色．

（2）裝置B的作用是
 
．
（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是
 
．
（4）【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O．
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗．
   實驗編號操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是
 
（填實驗編號）．
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，得出AgNO3固體受熱分解的方程式為
 
．
【實驗拓展】取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解，共收集到標況下氣體的體積為336mL，則樣品中AgNO3的百分含量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A、64g氧氣中含氧分子數(shù)為2NA
B、1.7gOH-中所含的電子數(shù)為NA
C、49g硫酸中所含氧原子數(shù)為2NA
D、58.5g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol?L-1的鹽酸溶液．
（1）在圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是
 
（填序號）；
除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
．
（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是
 
；
A、10mL     B、100mL   C、250mL     D、500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號表示）
 

①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是
 
．
A、使用容量瓶前不用檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應該
 

A．直接轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中           
B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制           
D．直接貯存于容量瓶中．

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