【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 過氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22-+2H2O=4OH-+O2

B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

【答案】D

【解析】

A.過氧化鈉在離子方程式中不能拆開,應(yīng)該保留化學(xué)式;B.硫酸根離子恰好沉淀完全時,硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1:2,鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比為1:4,二者恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子;C.銅為電極,陽極放電的是金屬銅,不是氫氧根離子,反應(yīng)的實質(zhì)為電解精煉銅;D.亞鐵離子具有較強還原性,在溶液中容易被氧化成鐵離子。

詳解:A.過氧化鈉固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,過氧化鈉不能拆開,正確的離子方程式為: 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故A錯誤;
B.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,鋁離子完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子,正確的離子方程式為: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =AlO2-↓+2BaSO4↓+2H2O,故B錯誤;
C.用銅做電極電解CuSO4溶液,陽極銅放電,電解的實質(zhì)為電解精煉銅,C錯誤;
D.硫酸亞鐵酸性溶液暴露在空氣中,亞鐵離子容易被氧化成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為: 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,所以D選項是正確的;
所以D選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO4 8H2O設(shè)計如下原電池,鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是

A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 外電路電子的流向是從ab

C. 電池工作時,鹽橋中的SO42移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO48H5e= Mn24H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的元素,它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系,如通常所說的鐵三角”、“鋁三角等。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

A

B

C

D

a

NaHCO3

Al

Fe

Cu(OH)2

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

Na2CO3

NaAlO2

FeCl2

CuCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成,取適量該溶液進(jìn)行如下實驗:下列說法正確的是( )

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子

B. 氣體A的化學(xué)式是CO2,其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為:Al3++ 3OH- = Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)烯烴、炔烴的命名原則,回答下列問題:

(1)有機物的系統(tǒng)名稱為______________,使其在催化劑存在條件下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)名稱為______________

(2)有機物的系統(tǒng)名稱為_____________,使其在催化劑存在條件下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)名稱為_____________。

(3)有機物2-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(4)某烯烴的錯誤命名是2-甲基-4-乙基-2-戊烯,則它的正確命名是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣的成分進(jìn)行檢驗,已知該水樣中只可能含有KMg2、Fe3、Cu2、Al3、AgCa2、CO32SO42、Cl中的若干種離子。該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實驗,向水樣中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1 mol·L1的硝酸,實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如圖所示:

注明:Ob段表示滴加硝酸鋇溶液;bd段表示滴加稀硝酸

1)水樣中一定含有的陰離子是________,其物質(zhì)的量濃度之比為________

2)寫出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________。

3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________

4)試根據(jù)實驗結(jié)果推斷K是否存在?________(”);若存在,K的物質(zhì)的量濃度c(K)的范圍是__________________。(K不存在,則不必回答該問)

5)設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子:_____________________(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列物質(zhì)中,其核磁共振氫譜中只有一個吸收峰的是____(填字母,雙選)。

A.CH3CH3 B.CH3COOH

C.CH3COOCH3 D.CH3OCH3

(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如圖所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為____,請預(yù)測B的核磁共振氫譜上應(yīng)該有____個吸收峰。

(3)化合物C中各原子數(shù)目比為N(C)∶N(H)∶N(O)=1∶2∶1,對化合物C進(jìn)行質(zhì)譜分析可得到圖示的質(zhì)譜圖,則其分子式為____。若對其進(jìn)行紅外光譜分析,可得出其官能團(tuán)為____(填名稱)。確定化合物C的官能團(tuán)時,你認(rèn)為____(填“有”或“沒有”)必要進(jìn)行紅外光譜分析。寫出化合物C與足量新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸:

(1)若三者c(H)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。

(3)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,c(H)由大到小的順序是__________。

(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________________

(5)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H)由大到小的順序是____________。

(6)當(dāng)c(H)相同、體積相同時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______。反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2 L的密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K_____________________。已知:K300K350,則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

2)右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_______________。

3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

av(NO2)2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

cv(NO)2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。

a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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