【題目】下列說法正確的是 ( )
A. SO2的摩爾質(zhì)量為64 g
B. 氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol-1
C. 12 g12C中所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)
D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2017新課標Ⅰ]化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是__________。
(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別是__________、_________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為___________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_______。
(6)寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng),提出了“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少?”的探究課題,并設(shè)計了如下方案進行實驗:實驗試劑:18mol/L硫酸20mL,純銅粉足量,足量2mol/LNaOH溶液.請根據(jù)實驗回答問題:
(1)首先根據(jù)圖所示,組裝實驗裝置,并在加入試劑前先進行操作.
(2)燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是: .
(3)加熱燒瓶20分鐘,燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是: .
(4)將充分反應(yīng)后的燒杯取下,向其中加入足量的雙氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再進行、、后稱量固體的質(zhì)量為13.98g,請計算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是 .
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【題目】金屬晶體的熔沸點之間的差距是由于()
A.金屬鍵的強弱不同B.金屬的化合價的不同
C.金屬的晶體中電子數(shù)的多少不同D.金屬的陽離子的半徑大小不同
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【題目】下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是
晶體類型 | 原子晶體 | 離子晶體 | 分子晶體 |
A. | 氮化硅 | 磷酸 | 單質(zhì)硫 |
B. | 單晶硅 | 碳酸氫銨 | 水銀 |
C. | 金剛石 | 燒堿 | 冰 |
D. | 鐵 | 尿素 | 冰醋酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列說法正確的是
A.漂白粉屬于混合物,液氯屬于純凈物
B.實驗室用加熱氯化銨固體制取氨氣
C.醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物
D.煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化,煤的干餾屬于物理變化
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解,反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中,逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,則下列說法錯誤的是
A. 合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:2
B. 合金完全溶解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0. 032mol
C. 原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0. 45 mol/L
D. F點溶液中,溶質(zhì)僅為Na[Al(OH)4]
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【題目】在2L的密閉容器中,起始時均投入2mol CO,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H <0。有關(guān)信息如圖所示,下列說法正確的是
A. T1<T2
B. T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.0 L2·mol-2
C. 同一溫度下,n(H2)/n(CO)越大,平衡常數(shù)也越大
D. 同條件下n(H2)/n(CO)越大,CO和H2的轉(zhuǎn)化率也越大
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