【題目】某溫度下,H2(g) + CO2(g) H2O(g)+ CO(g)的平衡常數K=9/4。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和 CO2(g),其起始濃度如下表所示
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C(H2)/ mol·l-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C(CO2)/ mol·l-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是
A. 平衡時,乙中CO2 的轉化率大于60%
B. 平衡時,甲和丙中H2 的轉化率均是60%
C. 平衡時,丙中C(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·l-1
D. 反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應速率最慢
【答案】C
【解析】某溫度下,H2(g) + CO2(g) H2O(g)+ CO(g)的平衡常數K=9/4。該反應是一個氣體分子數不變的反應,所以壓強不影響該反應的化學平衡狀態(tài)。由甲的投料和該反應的平衡常數可以計算出,氫氣和二氧化碳的平衡濃度都是0.004mol/L(設二氧化碳的變化量為x,則 ,解之得x=0.006mol/L),氫氣和二氧化碳的轉化率均為60%,丙和甲的投料的比例是相同的,所以丙和甲能建立等效平衡,丙和甲的反應物的轉化率是相同的,但是它們的平衡濃度不同,丙中C(CO2)是甲中的2倍,是0.008 mol·l-1 。A. 平衡時,乙相當于在甲的平衡狀態(tài)下再增大反應物氫氣的濃度,化學平衡向正反應方向移動,所以乙中CO2 的轉化率大于60%,A正確;B. 平衡時,甲和丙中H2 的轉化率均是60%,B正確;C. 平衡時,丙中C(CO2)是甲中的2倍,是0.008 mol·l-1 ,C不正確;D. 反應開始時,丙中的反應物濃度最大,反應速率最快;甲中的反應物濃度最小,反應速率最慢,D正確。本題選C。
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【題目】下列除去雜質(括號內的是雜質)所選用的試劑合理的是( )
A.Al (Fe):濃硝酸
B.MgO(Al2O3):鹽酸
C.FeCl3(FeCl2):氯水
D.FeCl2(CuCl2):氫氧化鈉溶液
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【題目】某興趣小組對物質的性質進行相關探究. 【提出問題】氯化氫(HCl)氣體顯酸性嗎?
【進行實驗】該興趣小組的同學根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法,用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖1的三個實驗:
實驗現象:Ⅰ和Ⅱ中小花不變色;Ⅲ中小花變紅色.
【查閱資料】圖2是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的微觀示意圖.
【實驗結論】氯化氫氣體不顯酸性.
【交流反思】
(1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是 .
(2)小明向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴適當過量的稀氫氧化鈉溶液,發(fā)現小花最后變成黃綠色,寫出相關反應的化學方程式 .
(3)紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯色,在堿性溶液中顯色.
(4)下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是 .
A.測試鹽酸的導電性,鹽酸能導電
B.干燥的碳酸鈉粉末放人氯化氫氣體中,不反應
C.氫氣與氯氣反應,生成氯化氫氣體
D.干燥的碳酸鈉粉末放人鹽酸中,能反應.
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【題目】有一反應:2A(g)+B(g)2C(g),下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線,則下列描述正確的是
A. 該反應是放熱反應
B. b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C. T1時若由a點達到平衡,可以采取增大壓強的方法
D. c點v正逆
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【題目】生產、生活中產生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產品實現對廢水和廢氣的治理。
(1)利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S,得到S、I2兩種單質,發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(2)利用I2O5也可消除CO的污染,其反應原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度(T1、T2)下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得CO2氣體的體積分數φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時,0~2 min 內,CO2的平均反應速率 υ(CO2)=______________。
②b點時CO的轉化率為_______,化學反應的平衡常數K=_____(填表達式)。
③反應:I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
④上述反應在T1下達到平衡時,再向容器中充入物質的量均為2 mol的CO和CO2氣體,則化學平衡________(填“向左” “向右”或“不”)移動。
⑤下列現象,可以表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。
A.容器內的壓強不再變化 B.混合氣的平均相對分子質量不再變化
C.混合氣的密度不再變化 D.單位時間內消耗CO和生成CO2的物質的量之比為1∶1
(3)Na2SO3具有還原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),減少環(huán)境污染。
已知反應:
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式:________________________。
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【題目】如圖所示,將少量液體X加入到燒瓶中,觀察到氣球逐漸膨脹.如表中液體X和固體Y的組合,不符合題意的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
X | 水 | 水 | 稀硫酸 | 雙氧水 |
Y | 硝酸銨 | 氫氧化鈉 | 氯化鈉 | 二氧化錳 |
A.①③
B.②④
C.①②
D.③④
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
B. 非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價化合物
C. 在共價化合物中可能含有離子鍵
D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
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【題目】當反應條件(如溫度、濃度或物質的量等)發(fā)生改變時,下列不會引起生成物發(fā)生改變的是:
A. 鈉和氧氣 B. 碳酸鈉和鹽酸 C. 氫氧化鈉和二氧化碳 D. 鐵和氯氣
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