為了除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號中）填寫出所用試劑或方法。
⑴CO（CO2） 試劑             ，操作方法的名稱          。
⑵Cu粉（Zn粉）  試劑             ，操作方法的名稱          。
⑶自來水（Fe3+）  操作方法的名稱             。
⑴氫氧化鈉， 洗氣     ⑵硫酸，過濾       ⑶蒸餾
考查物質(zhì)的除雜。
（1）CO2是酸性氧化物，因此除去CO中的CO2氣體可用氫氧化鈉溶液，方法是洗氣。
（2）鋅的金屬性強于銅的，能被鹽酸和稀硫酸溶解，因此除去銅中的鋅，可以用稀硫酸溶解，然后過濾即可。
（3）要除去自來水中的鐵離子，則應(yīng)該是通過蒸餾的方法。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）海帶中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海帶，為檢測海帶中是否含有碘元素，實驗人員將海帶在坩堝中燒成灰渣后加水?dāng)嚢�，使海帶中的碘離子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入適量氯氣，將碘離子轉(zhuǎn)變成單質(zhì)碘，為進(jìn)一步檢驗溶液中單質(zhì)碘的存在，人們利用碘易溶于四氯化碳溶劑且呈紫紅色的特殊性進(jìn)行確認(rèn)，最終發(fā)現(xiàn)海帶中含碘。在上述實驗中未提到的兩步常見分離操作的名稱是：             、                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”實驗回答下列問題。
（1）實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為____________________________。
（2）粗鹽溶解后要除去上述可溶性雜質(zhì)需加入過量的除雜試劑，加入的除雜試劑依次為（填化學(xué)式）______________，___________________，______________（任填一種順序）然后再進(jìn)行過濾等操作。
（3）寫出（2）中化學(xué)反應(yīng)方程式
____________________________，___________________________，
____________________________，____________________________。
（4）如何運用最簡方法檢驗除雜后蒸發(fā)前溶液中有無SO42－離子？___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl，為檢驗其中是否含有Na2SO4，下列所加試劑正確的是
A．稀鹽酸、氯化鋇溶液B．稀硫酸、氫氧化鋇溶液
C．氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液D．硝酸鈉溶液、硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾②蒸餾③加熱④分液⑤結(jié)晶法⑥蒸發(fā)⑦萃�。ㄌ钚蛱枺�
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒         
（2）除去NaCl晶體中混有的碘單質(zhì)          
（3）分離石油中各不同沸點范圍的成分        
（4）分離水和CCl4的混合物          
（5）除去 KCl 中少量 KClO3         
（6）CCl4與甲苯的混合物       
(已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75 ℃和110.6  ℃)
（7）提取NaCl和KNO3混合溶液中的KNO3             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通常經(jīng)過以下步驟：①加入稍過量的BaCl2 溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；
回答下列問題。
（1）實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌;⑤停止加熱。其正確的操作順序為                             
（2）如何運用最簡單方法檢驗步驟①后溶液中有無SO42－離子？        。如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？                             。
（3）步驟③加入稍過量Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是                            。
（4）將經(jīng)過步驟④過濾操作后。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？
                                                           。
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-離子，常用的方法是(     ) 
A．取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B．取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
C．取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
D．取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是
A．除去CO2中混有的HCl：通過飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣。
B．除去鐵粉中的鋁粉：加過量氫氧化鈉溶液后，過濾、洗滌
C．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌
D．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉后，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是     ；分離固液混合物的常用的方法是     ；萃取劑的選擇條件是                                                
                         
（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。
答：                                                                     。 

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