（6分）三硅酸鎂被用來治療胃潰瘍是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸鎂Mg2Si3O8·nH2O改寫成氧化物形式為：_____      ____，

寫出和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   __。

 

【答案】

2MgO·3SiO2·nH2O；2MgO·3SiO2·nH2O +4HCl=2MgCl2+3SiO2+(2+n) H2O

【解析】

試題分析：硅酸鹽改寫成氧化物的形式，一般遵循活潑金屬的氧化物在前，然后依次類推即可，最后是二氧化硅和水，同時(shí)注意原子守恒，所以根據(jù)硅酸鹽的化學(xué)式可知，其氧化物形式是2MgO·3SiO2·nH2O；由于SiO2不與HCl反應(yīng)，因此該化合物和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl＝2MgCl2＋3SiO2＋(2＋n) H2O。

考點(diǎn)：考查硅酸鹽用氧化物形式表示以及方程式的書寫

點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的考查。該題只要注意到SiO2不與酸反應(yīng)即可。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識的能力。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2007－2008江蘇省秋實(shí)學(xué)苑期中考試化學(xué)試卷 題型：022

胃酸過多是常見的胃�。旅媸羌住⒁覂煞N常見胃藥的說明摘要．

甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時(shí)火焰為黃色；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)．

乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時(shí)；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．

(1)請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是________(填化學(xué)式)；乙中含有的主要化學(xué)成份是________(填化學(xué)式)．

(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：________．

(3)三硅酸鎂Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：________．

寫出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化學(xué)方程式________．

(4)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成(說明：Mg(OH)2在高溫下分解為MgO)．現(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：

①取藥劑樣品，研磨后，加入50 mL　3.6 mol·L－1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL氣體

②過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)(其余成分不參與反應(yīng))

③取②中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4 g．

則該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比為n(MgCO3)∶n(Mg(OH)2)∶n(Al(OH)3)＝________．

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：填空題

胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時(shí)火焰為黃色；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。
乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時(shí)；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
（1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是             （填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是            （填化學(xué)式）。
（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：                                           。
（3）三硅酸鎂Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：_____ ____。

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科目：高中化學(xué) 來源：0110 期中題 題型：填空題

胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解；
②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時(shí)火焰為黃色；
③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；
④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。
乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時(shí)；
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用；
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
（1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是____________（填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是
____________（填化學(xué)式）。
（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
（3）三硅酸鎂Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：_________________________。寫出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化學(xué)方程式_______________________________。
（4）目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成(說明：Mg(OH)2在高溫下分解為MgO)�，F(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：
①取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6 mol·L-1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體
②過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)(其余成分不參與反應(yīng))
③取②中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。
則該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比為n(MgCO3)：n(Mg(OH)2)：n(Al(OH)3)=_________。

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