【題目】下列各組物質(zhì)中,彼此之間關(guān)系正確的是

A. C(金剛石)與C(石墨)屬于同位素

B. CH2=CH2CH2=CH-CH=CH2屬于同系物

C. CH3CH(CH3)2CH4屬于同系物

D. 是同分異構(gòu)體

【答案】C

【解析】

由同種元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體;結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物互為同系物;分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

A項(xiàng)、由同種元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體,金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(zhì),互為同素異形體,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、同系物必須含有相同數(shù)目的相同官能團(tuán),CH2=CH2含有一個(gè)碳碳雙鍵,而CH2=CH-CH=CH2含有兩個(gè)碳碳雙鍵,兩者不屬于同系物,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、CH3CH(CH3)2CH4的結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán),都屬于烷烴,兩者屬于同系物,故C正確;

D項(xiàng)、都是間氯甲苯,是同種物質(zhì),不是同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。以下是從某廢舊銨銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知:

Ⅰ.鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下:Ksp[CuOH2]=2.2×10-20Ksp[FeOH3]=4.0×10-38,Ksp[MnOH2]=2.1×10-13

(1)濾渣B的主要成分為______(填化學(xué)式);

(2)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______;

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______,若用濃HNO3溶解金屬硫化物缺點(diǎn)是______(任寫(xiě)一條);

(4)BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是______。

(5)溶液D中含cCu2+=2.2molL-1、cFe3+=0.008molL-1cMn2+=0.01molL-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離首先沉淀的是______(填離子符號(hào)),為使銅離子開(kāi)始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于______;

(6)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為72g,則Be的產(chǎn)率是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均為C5H6。下列說(shuō)法正確的是(

A.X、YZ均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.Z的同分異構(gòu)體只有XY兩種

C.Z的二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))

D.Y分子中所有碳原子均處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是__。基態(tài)K+的電子排布式為__。

2NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,其中的陰離子空間構(gòu)型是__,中心原子的雜化方式為__。NaBH4中存在__(填標(biāo)號(hào))。

a.離子鍵 b.氫鍵 c.σ d.π

3BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為__,其中Be的配位數(shù)為__。

4)第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表:

化合物

NaF

MgF2

AlF3

SiF4

PF5

SF6

熔點(diǎn)/

993

1261

1291

-90

-83

-50.5

解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因:___。

5CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙,若r(F-)=xpm,r(Ca2+)=ypm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2的密度ρ=__g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KCl溶液,B池盛有200ml飽和CuSO4溶液,四個(gè)電極都用惰性材料制成,通電一段時(shí)間后,B池中陰極增重0.64g,求:

(1)寫(xiě)出A、B兩池中陽(yáng)極電極反應(yīng)式________。

(2)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體各為多少升?_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(

A.各原子均位于同一平面上,6個(gè)碳原子彼此連接成為一個(gè)平面正六邊形的結(jié)構(gòu)

B.苯環(huán)中含有3個(gè)C—C單鍵,3個(gè)雙鍵

C.苯分子中6個(gè)碳碳鍵完全相同

D.苯分子中碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下:反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)

(3)恒溫,恒容密閉容器中,對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1:3:1:1

D.甲醇的百分含量不再變化

(4)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是__________

A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,250℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______;若要進(jìn)一步提高甲醇體積分?jǐn)?shù)?刹扇〉拇胧┯_________________。

(6)下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。

陰極的電極反應(yīng)式為________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開(kāi)采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.該脫硫過(guò)程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B.脫硫過(guò)程O2間接氧化H2S

C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分,FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽(yáng)國(guó)志》記載“取井火煮之,一斛水得五斗鹽”,說(shuō)明我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),不能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的百分含量不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)XY、Z的濃度之比為122

D.v(X)=2v(Y)

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同步練習(xí)冊(cè)答案