Question

19．實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置如下：

（1）儀器a的名稱是試管；搭建B裝置時，酒精燈應在固體儀器a之前（選填“前”或“后”）放置．
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，反應的化學方程式是2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：

實驗編號 藥品	甲	乙	丙	丁
大理石	mg，塊狀	mg，塊狀	mg，粉末狀	mg，粉末狀
鹽酸（過量）	wg，稀鹽酸	wg，濃鹽酸	wg，稀鹽酸	wg，濃鹽酸

①上述實驗中反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選擇實驗甲與乙對照（選填實驗編號）．
③除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應因素是固體反應物的顆粒大�。ɑ蚍磻�物的接觸面積）．
④研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大，產(chǎn)生氣體的速度越快．與甲比較，對丁分析正確的是ab．（選填編號）
a．反應更為劇烈                         b．最終剩余溶液的質(zhì)量更小
c．產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量更大               d．粉末狀大理石利用率更高．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)儀器的圖形和作用分析a為試管；儀器安裝是從下到上，從左到右；
（2）過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣是過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水；
（3）①實驗室制取二氧化碳的反應為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水；
②研究鹽酸濃度大小對反應的影響，改變鹽酸濃度和相同質(zhì)量的塊狀固體碳酸鈣反應，比較反應速率快慢；
③甲丙和乙丁可以研究固體接觸面積大小對反應速率的影響；
④甲和丁對比，固體狀態(tài)和鹽酸溶液濃度不同，濃度越大反應速率越大，接觸面積越大反應速率越大；

解答 解：（1）儀器a為試管；儀器安裝是從下到上，從左到右，搭建B裝置時，酒精燈應在固體儀器a之前放置，
故答案為：試管；前；
（2）過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣是過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）①實驗室制取二氧化碳的反應為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②研究鹽酸濃度大小對反應的影響，改變鹽酸濃度和相同質(zhì)量的塊狀固體碳酸鈣反應，比較反應速率快慢，選擇實驗甲和乙對比分析反應速率可以得到濃度變化對反應速率的影響，濃度越大反應速率越大，
故答案為：乙；
③圖表實驗試劑的狀態(tài)和鹽酸溶液濃度分析可知，甲丙和乙丁可以研究固體接觸面積大小對反應速率的影響，影響反應因素是固體反應物的顆粒大小（或反應物的接觸面積），
故答案為：固體反應物的顆粒大小（或反應物的接觸面積）；
④甲和丁對比，固體狀態(tài)和鹽酸溶液濃度不同，濃度越大反應速率越大，接觸面積越大反應速率越大，丁實驗中固體和液體接觸面積大，鹽酸濃度大，所以反應速率大，
a．丁實驗反應更為劇烈，故a正確；
b．丁反應劇烈，二氧化碳氣體帶出水蒸氣越多，最終剩余溶液的質(zhì)量更小，故b正確；
c．丁實驗和甲中碳酸鈣質(zhì)量相同完全反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相同，故c錯誤；
d．只是反應速率的不同，鹽酸過量碳酸鈣能全部反應，大理石利用率近似相同，故d錯誤；
故答案為：ab；

點評 本題考查了氣體制備、濃度、接觸面積對反應速率的影響實驗驗證分析判斷，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等．