【題目】目前最有發(fā)展前景的一次性餐具是( )
A.瓷器餐具
B.淀粉餐具
C.塑料餐具
D.紙木餐具
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+ + HA﹣,HA﹣ H+ + A2﹣.回答下列問題:
(1)Na2A溶液顯______________(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是________________________________(用離子方程式或必要的文字說明).
(2)常溫下,已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2,則0.1molL﹣1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______0.11molL﹣1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是_____________________.
(3)0.1molL﹣1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________.
(4)Na2A溶液中,下列表述正確的是_________.
A.c(Na+) + c(H+)= c(HA﹣)+ 2c(A2﹣)+ c(OH﹣)
B. c(OH﹣)= c(HA﹣)+ c(H+)
C.c(OH﹣)= c(HA﹣)+ c(H+)+ 2c(H2A)
D.c (Na+)= 2[c(HA﹣)+ c(A2﹣) + c(H2A)]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 由 N2 和 N2O 組成的混合氣體中,所含有的氦原子的物質(zhì)的量為 2mol
B. 1.7g NH3 含有的質(zhì)子數(shù)為 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L 氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數(shù)為 0.5NA
D. 1L 0.1mol/LCH3CH2OH 水溶液中含 H 原子數(shù)目為 0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應(yīng)如下:
i. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1
ii. CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
iii. CH3OH(g)CO(g) +2H2(g) △H3
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)ⅱ中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
由此計(jì)算△H2=__________kJ·mol-1。已知△H3=99kJ·mol-1,則△H1=_________kJ·mol-1。
(2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖1所示。
①溫度為470K時(shí),圖中P點(diǎn)_______ (填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。在490K之前,甲醇產(chǎn)率隨著溫度升高而增大的原因是_______;490K之后,甲醇產(chǎn)率下降的原因是_______。
②一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是______________。
A.增大壓強(qiáng) B,升高溫度 C.選擇合適催化劑 D.加入大量催化劑
(3)圖2為一定比例的CO2/H2,CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。
①490K時(shí),根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是_________ (填“I”或“II")。
②490K時(shí),曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,從熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)角度,并結(jié)合反應(yīng)i、ⅱ分析原因_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( )
A.乙烯使溴水褪色
B.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色
C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D.甲烷與氯氣混合,光照后黃綠色消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成左、右兩室,左室充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣,右室充入一氧化碳和氧氣的混合氣。同時(shí)引燃左右兩室的混合氣,反應(yīng)后恢復(fù)到室溫。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示,則右室混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是(液態(tài)水的體積忽略不計(jì))
①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1
A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)的限度是當(dāng)和相等,反應(yīng)物和生成物的保持不變時(shí),所達(dá)到的一種看似靜止的“平衡狀態(tài)”.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四碘化錫(SnI4)是一種橙紅色固體,熔點(diǎn)為144.5℃,沸點(diǎn)為364℃,易水解,易溶于有機(jī)溶劑,實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置用錫和碘單質(zhì)制備SnI4,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
一、洗滌并干燥儀器,然后按照?qǐng)D中標(biāo)注用量向儀器A中加入各種藥品并組裝儀器。
二、通入冷凝水,加熱儀器A至裝置中紫色蒸氣消失,溶液顏色由紫紅色變?yōu)槌燃t色。
三、停止加熱,趁熱過濾除去固體雜質(zhì),將濾液在燒杯中冷卻析出晶體。
四、對(duì)所得晶體進(jìn)行重結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥、稱量。
請(qǐng)回答下列相關(guān)問題:
(1)儀器A的名稱是__________________,裝置中球形冷凝管的作用是__________________,其效果優(yōu)于直形冷凝管的原因是__________________。
(2)從實(shí)驗(yàn)步驟及裝置圖分析,實(shí)驗(yàn)過程中主要目的是防止SnI4水解的操作有___________、_______。
(3)若最終所得晶體的質(zhì)量為2.2g,則錫的轉(zhuǎn)化率為_______________(保留三位有效數(shù)字)。
(4)SnI4遇水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一種白色沉淀和一種強(qiáng)酸,檢驗(yàn)反應(yīng)后所得的溶液中的陰離子的常用方法有以下三種,請(qǐng)補(bǔ)充其中所缺試劑。
①沉淀法:稀硝酸和________________;②置換--萃取法;新制氯水和__________________;③利用該元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的某種特征反應(yīng):新制氯水和____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是
A. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B. 某溶液有藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
C. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
D. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-
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