【題目】目前最有發(fā)展前景的一次性餐具是（ ）
A.瓷器餐具
B.淀粉餐具
C.塑料餐具
D.紙木餐具

【答案】B
【解析】解：A．瓷器餐具，一次性使用后，廢棄物是硅酸鹽，難以降解，故A錯誤；
B．淀粉餐具，一次性使用后，廢棄物是淀粉，淀粉能水解，不會產(chǎn)生污染，故B正確；
C．塑料餐具，一次性使用后，廢棄物是塑料，難以降解，對周圍的環(huán)境造成不同程度的破壞，故C錯誤；
D．紙木餐具需要消耗大量的木材，破壞環(huán)境，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+ + HA﹣，HA﹣ H+ + A2﹣．回答下列問題：

（1）Na2A溶液顯______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________________________（用離子方程式或必要的文字說明）．

（2）常溫下，已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2，則0.1molL﹣1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能______0.11molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_____________________．

（3）0.1molL﹣1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________．

（4）Na2A溶液中，下列表述正確的是_________．

A．c（Na+） + c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）

B. c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）

C．c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）

D．c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4L 由 N2 和 N2O 組成的混合氣體中，所含有的氦原子的物質的量為 2mol

B. 1.7g NH3 含有的質子數(shù)為 NA

C. 標準狀況下，11.2L 氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數(shù)為 0.5NA

D. 1L 0.1mol/LCH3CH2OH 水溶液中含 H 原子數(shù)目為 0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應如下：

i. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1

ii. CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

iii. CH3OH(g)CO(g) +2H2(g) △H3

回答下列問題：

(1)已知反應ⅱ中相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算△H2=__________kJ·mol－1。已知△H3=99kJ·mol－1,則△H1=_________kJ·mol－1。

(2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖1所示。

①溫度為470K時,圖中P點_______ (填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。在490K之前,甲醇產(chǎn)率隨著溫度升高而增大的原因是_______;490K之后,甲醇產(chǎn)率下降的原因是_______。

②一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是______________。

A.增大壓強 B,升高溫度 C.選擇合適催化劑 D.加入大量催化劑

(3)圖2為一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關系。

①490K時,根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是_________ (填“I”或“II")。

②490K時,曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,從熱力學與動力學角度,并結合反應i、ⅱ分析原因_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于加成反應的是（ ）
A.乙烯使溴水褪色
B.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D.甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成左、右兩室，左室充入等物質的量的氫氣和氧氣，右室充入一氧化碳和氧氣的混合氣。同時引燃左右兩室的混合氣，反應后恢復到室溫。反應前后活塞位置如下圖所示，則右室混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計）

①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應的限度是當和相等，反應物和生成物的保持不變時，所達到的一種看似靜止的“平衡狀態(tài)”．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四碘化錫(SnI4)是一種橙紅色固體，熔點為144.5℃，沸點為364℃，易水解，易溶于有機溶劑，實驗室通過如圖所示裝置用錫和碘單質制備SnI4，實驗步驟如下：

一、洗滌并干燥儀器，然后按照圖中標注用量向儀器A中加入各種藥品并組裝儀器。

二、通入冷凝水，加熱儀器A至裝置中紫色蒸氣消失，溶液顏色由紫紅色變?yōu)槌燃t色。

三、停止加熱，趁熱過濾除去固體雜質，將濾液在燒杯中冷卻析出晶體。

四、對所得晶體進行重結晶，過濾、洗滌、干燥、稱量。

請回答下列相關問題：

(1)儀器A的名稱是__________________，裝置中球形冷凝管的作用是__________________，其效果優(yōu)于直形冷凝管的原因是__________________。

(2)從實驗步驟及裝置圖分析，實驗過程中主要目的是防止SnI4水解的操作有___________、_______。

(3)若最終所得晶體的質量為2.2g，則錫的轉化率為_______________(保留三位有效數(shù)字)。

(4)SnI4遇水發(fā)生復分解反應生成一種白色沉淀和一種強酸，檢驗反應后所得的溶液中的陰離子的常用方法有以下三種，請補充其中所缺試劑。

①沉淀法：稀硝酸和________________；②置換--萃取法；新制氯水和__________________；③利用該元素對應單質的某種特征反應：新制氯水和____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是

A. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

C. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

D. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

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