Question

（2013?淄博一模）下列說法正確的是（　�。�

A．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

B．HCl、H₂S、PH₃、SiH₄的熱穩(wěn)定性和還原性均依次增強

C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D．非金屬元素的原子兩兩結合形成的化合物不一定是共價化合物

Answer 1

分析：A．原子結構中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質呈周期性變化；
B．同周期自左而右非金屬最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱；
C．同周期自左而右非金屬最強，非金屬元素最高價對應水化物的含氧酸的酸性從左到右依次增強；
D．非金屬元素原子兩兩之間只能形成共價鍵．

解答：解：A．原子結構中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質呈周期性變化，則元素的性質呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化，故A正確；
B．同周期自左而右非金屬最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱，故HCl、H₂S、PH₃、SiH₄的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，故B錯誤；
C．同周期自左而右非金屬最強，非金屬元素最高價對應水化物的含氧酸的酸性從左到右依次增強，不最高價氧化物對應的水化物則不一定，如次氯酸為弱酸、硫酸為強酸，故C錯誤；
D．非金屬元素原子兩兩之間只能形成共價鍵，所形成的化合物一定是共價化合物，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查原子結構與周期律的關系，難度不大，選項C為易錯點，學生容易忽略是最高價氧化物對應的水化物形成的含氧酸．