【題目】NH3是一種重要的化工原料。
(1)不同溫度、壓強(qiáng)下.合成該平衡體系NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖 (N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1:3)。
①分析圖中數(shù)據(jù),升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②如果開始時(shí)向密閉容器中投入1.0mol N2 和3.0mol H2,則在500℃、3×107Pa條件下達(dá)到平衡時(shí)N2 的平衡轉(zhuǎn)化率=_______。(保留兩位有效數(shù)字)
③液氨和水頗為相像,它能溶解多種無機(jī)及有機(jī)分子,其電離方程式可表示為2NH3 NH4++ NH2一(某溫度下其離子積常數(shù)為10-30)。液氨中的pNH4與水中的pH相似,則該溫度下液氨的pNH4=____。
(2)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨清潔燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。
(3)NH3也是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
反應(yīng)I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol;
反應(yīng)II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq) +H2O(l) △H2=bkJ/mol;
反應(yīng)III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H3=ckJ/mol。
①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2 (g)+3HCl(aq)+3H2O(l) △H=________kJ/mol
②已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)。在其他條件不變的情況下,改變對溶液中次氯酸鈉去氨氮效果與余氯(溶液中+1價(jià)氯元素的含量)的影響如圖所示。a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為_______(填序號(hào))。
A.反應(yīng)I、I I B.反應(yīng)I
③除氨氮過程中最佳的值約為______________。
【答案】 減小 41% 15 2NH3 6e + 6OH=N2 + 6H2O 2a+2b+c B 1.5
【解析】(1)考查化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、pH的計(jì)算,①根據(jù)圖,隨著溫度的升高,NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,說明正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),即升高溫度,平衡常數(shù)K減;②
N2+3H22NH3
起始: 1 3 0
變化: x 3x 2x
平衡:1-x 3-3x 2x ,500℃、3×107Pa時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.26,即2x/(1-x+3-3x+2x)=0.26,解得x=0.41,即N2的轉(zhuǎn)化率為41%;③根據(jù)水的離子積,c(NH4+)×c(NH2-)=10-30,且c(NH4+)=c(NH2-),推出c(NH4+)=10-15mol·L-1,因此該溫度下pNH4=15;(2)考查電極反應(yīng)式的書寫,因?yàn)槭乔鍧嵞茉,因?/span>NH3→N2,根據(jù)原電池的工作原理,NH3在負(fù)極上參與反應(yīng),電解質(zhì)為KOH溶液,因此負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O;(3)考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)條件的選擇,①反應(yīng)I×2+反應(yīng)II×2+反應(yīng)III,得出:目標(biāo)方程式的△H=(2a+2b+c)kJ·mol-1;②a點(diǎn)之前,次氯酸的量少,氨氣的量多,因此發(fā)生反應(yīng)I,故選項(xiàng)B正確;③去除率較高,同時(shí)余氯量最少,圖像中符合的比值為1.5。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是( )
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發(fā).
A.試管
B.膠頭滴管
C.玻璃棒
D.漏斗
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【題目】以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
A.MgSO4→Mg(OH)2B.Cu→Cu(OH)2
C.CO2→CaCO3D.Cl2→NaCl
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【題目】下列有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是( )
A.氯化鈉和氯化銫晶體中,陽離子的配位數(shù)均為6
B.金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由碳原子以sp3雜化軌道形成共價(jià)鍵
C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積,每個(gè)晶胞含2個(gè)原子,配位數(shù)為8
D.干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子
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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是
A.膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間B.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.膠體是一種澄清透明的分散系D.膠體可用于凈水
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【題目】向含有5×10-3molHIO3 與少量淀粉的溶液中通入H2S,溶液變藍(lán)且有S析出,繼續(xù)通入H2S,溶液的藍(lán)色褪去,則在整個(gè)過程中( )
A. 共得到0.96g硫 B. 通入H2S的體積為336mL
C. 碘元素先被還原后被氧化 D. 轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2 NA
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【題目】下列說法正確的是
A. 12C和14C互為同素異形體
B. 金剛石和C60互為同位素
C. CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體
D. C2H2和C6H6互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備POCl3,反應(yīng)原理為:P4(白磷)+6Cl2=4PCl3 2PCl3+O2=2POCl3
PCl3、POCl3的部分性質(zhì)如下:
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl |
某興趣小組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去) :
(1)儀器a 的名稱為_______________,B裝置中長頸漏斗的作用是___________________。
(2)裝置E用來制取Cl2,反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行,還需補(bǔ)充的裝置為____________________。
(4)反應(yīng)時(shí),需嚴(yán)格控制三個(gè)條件:
①先制取___________,緩慢地通入C 中,直至C 中的白磷消失后,再通入另一種氣體。
②C裝置用水浴加熱控制溫度為60 ℃~65℃,除加快反應(yīng)速率外,另一目的是___________________。
③反應(yīng)物必須干燥,否則會(huì)在C 裝置中產(chǎn)生大量的白霧,其主要成分為___________(寫化學(xué)式)。
(5)反應(yīng)結(jié)束后通過下面步驟測定POCl3產(chǎn)品中Cl 的含量,元素Cl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(寫出計(jì)算式)。
Ⅰ.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH 溶液,POCl3完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性;
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3 溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀;
Ⅲ.再向錐形瓶中加入20mL硝基苯,振蕩,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;
Ⅳ.然后加入指示劑,用c mol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+ 至終點(diǎn),記下所用體積為VmL。
(己知:AgPO4溶于酸,Ksp(AgCl )=32×10-10,Ksp(AgSCN )=2×10-12)
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【題目】其同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、Si02、A12O3),不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如圖流程:
已知,某些金屬陽離子可以通過“控制pH”[既調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,pH=-lgc(H+)),pH值越大,堿性越強(qiáng)]使其轉(zhuǎn)化為沉淀。固體2為白色沉淀。
(1)加足量酸之前,燒渣需經(jīng)過進(jìn)一步粉碎處理,粉碎的目的是__________。
(2)溶解燒渣選用的足量酸能否是鹽酸,并說明理由_____。
(3)固體1有諸多用途,請列舉其中一個(gè)____,試劑X的作用是______。
(4)某同學(xué)在控制pH這步操作時(shí)不慎將氫氧化鈉溶液加過量了,結(jié)果得到的白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀。請用化學(xué)用語解釋固體2白色變成紅褐色的原_____________。
(5)從溶液2中得到綠礬的過程中除需控制溫度,防止產(chǎn)品分解外還應(yīng)注意______。
(6)唐代蘇敬《新修本草》對綠礬有如下描述:“本來綠色,新出窯未見風(fēng)者,正如琉璃。陶及今人謂之石膽,燒之赤色!绷硪阎1mol綠礬隔絕空氣高溫煅燒完全分解,轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子。試寫出綠礬隔絕空氣高溫煅燒分解的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。
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