Question

某學(xué)生為了測定部分變質(zhì)的Na₂SO₃樣品的純度，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：

（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、_____________、_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

（3）C中的現(xiàn)象是____________________，E裝置的作用是____________________________。

（4）按下圖所示稱取一定量的Na₂SO₃樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反應(yīng)。然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl₂溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則原樣品中Na₂SO₃的純度為________（精確到0.1%）。

（5）在過濾沉淀時若過濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復(fù)操作，若該學(xué)生沒有重復(fù)過濾，則測定的結(jié)果將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（6）要使測定結(jié)果準(zhǔn)確，第一，裝置氣密性必須良好；第二，應(yīng)先點(diǎn)燃______處酒精燈（填裝置字母）；第三，________________________________________。

Answer 1

（1）圓底燒瓶、分液漏斗

（2）SO₂+Cl₂+2H₂O = 4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

（3）鮮花褪色；吸收多余氯氣，防止污染空氣。

（4）50.0%

（5）偏低

（6）D；待到B中水溶液呈淺綠色時，再打開分液漏斗活塞，并點(diǎn)燃A處的酒精燈。