【題目】元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為，且，層電子數(shù)為a+b，則下列敘述不正確的是( )

A.元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族

B.、兩元素可形成化合物

C.、兩元素所形成的化合物能與碳反應(yīng)

D.、兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)

【答案】D

【解析】

元素A和B的原子序數(shù)都小于18，B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個(gè)電子層，所以a=8-2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數(shù)為6-2=4，故B為硅元素，據(jù)此解答。

A．B為硅元素，位于周期表中的第三周期、第ⅣA族，故A不符合題意；

B．A、B兩元素所形成的化合物為SiO2，屬于原子晶體，原子通過共價(jià)鍵形成，故B不符合題意；

C．SiO2能與碳在高溫下反應(yīng)，生成硅與CO，故C不符合題意；

D．SiO2能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉與水，不能與鹽酸反應(yīng)，故D符合題意；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用系統(tǒng)命名法命名烴A：__。

（2）某烴的分子式為C5H12，核磁共振氫譜圖中顯示4個(gè)峰，則該烴的一氯代物有__種，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（3）麻黃素又稱黃堿，是我國(guó)特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)為：，下列各物質(zhì)：

A.B.C.D.E.

與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是__（填字母，下同），互為同系物的是__（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，向1L0.1molL-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中的值_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O，已知：

a.常溫下，CH3COOH和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。

則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”)，NH4HCO3溶液呈______性；NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_____。

（3）99℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，該溫度下測(cè)得0.1molL-1Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為______。

②該溫度下，將0.01molL-1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=______。

③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣______。

A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定

④將0.1molL-1H2A溶液與0.2molL-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>______。

（4）人們配制氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵晶體先溶于_____，然后再加水稀釋，通過增加溶液中______離子的濃度，來抑制鐵離子的水解，當(dāng)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體時(shí)，常采用的方法是向_______中滴加數(shù)滴氯化鐵溶液，并持續(xù)加熱至沸騰，以促進(jìn)鐵離子的水解。

（5）欲除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子和亞鐵離子，可向溶液中加入少量稀硫酸和_____，再向溶液中加入_______和_____，調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4，使含鐵雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變的是（ ）

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末

C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH 溶液．請(qǐng)回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中，n(Mg)= mol，V2= mL．

(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、A13+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫原子是最輕的原子，人們?cè)A(yù)言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______�；鶓B(tài)碳原子的核外電子占有______個(gè)原子軌道。

（2）光化學(xué)煙霧中除了含有 NOx 外，還含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN 中 C 的雜化方式有______。1mol PAN 中含有的σ鍵數(shù)目為______。組成PAN 的元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?/span>______。

②相同壓強(qiáng)下，HCOOH 的沸點(diǎn)比 CH3OCH3______（填“高”或“低”），

（3）水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。請(qǐng)畫出 H5O2 的結(jié)構(gòu)式：______。

（4）硅和碳在同一主族。下圖為 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 軸方向在 xy 平面的投影圖（即俯視圖），其 中 O原子略去，Si 原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個(gè) Si 原子位于 z 軸的高度，則 SiA 與 SiB 之間的距離是______nm。

（d 的單位為 nm）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A. 與甲苯（C7H8）互為同分異構(gòu)體

B. 1mol該化合物完全燃燒時(shí)消耗10 mol O2

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 一氯代物共有3種（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把10.2g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.8 mol·L-1。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是（ ）

A.3.18 gB.2.12 gC.4.24 gD.5.28 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（ ）

A.B.

C.CH3CH2CH2ClD.

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