下列說法正確的是（     ）

A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10

B. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1

C. 0.2 mol•L-1與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比為2:1

D. NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1

 

【答案】

A

【解析】硝酸是強酸，則pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)分別為0.1mol/L和0.01mol/L，A正確。碳酸鈉溶于水發(fā)生水解，所以c(Na+)與c(CO32-)之比大于2:1，B不正確。醋酸是弱酸，所以. 0.2 mol•L-1與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比小于2:1，C不正確。NO2溶于水的方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO所以被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為2:1，D不正確。答案選A。

 

練習冊系列答案
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硫酸工業(yè)流程如下所示：

（1）催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）
．
該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，其催化機理可能是：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O2氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式：
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
．
（2）依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是
ac
ac
（填字母）．
a．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
b．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO3氣體與H2O（l）化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：
得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
．

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甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

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灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
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③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
下列說法正確的是（　�。�

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