Question

等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬氯化物，其反應(yīng)情況如圖所示：
（1）兩種金屬的活動(dòng)性順序是

 

＞

 

；兩種金屬氯化物的摩爾質(zhì)量是

 

＞

 

；
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進(jìn)行甲、乙丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)各取500mL同濃度的鹽酸溶液加入該種混合粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	甲	乙	丙
混合粉末質(zhì)量（g）	6.2	18.6	24.8
生成氣體氣體（mL）	2240	5600	5600

①乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸

 

（填“過(guò)量”、“適量”或“不足量”）
②上述所用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L，混合粉末的平均摩爾質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）從圖可知，B與鹽酸的曲線(xiàn)的斜率要大，這個(gè)斜率就是反應(yīng)的速率大小，所以?xún)煞N金屬的活動(dòng)性順序是B＞A，等質(zhì)量的A、B與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，A放出的氫氣多（看最后平臺(tái)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)），所以A的摩爾質(zhì)量要小；
（2）①甲組實(shí)驗(yàn)，后面隨著金屬的量增加，放出的氣體增加，故甲組是鹽酸過(guò)量，乙組實(shí)驗(yàn)中，金屬質(zhì)量是甲組的3倍，如果金屬全都反應(yīng)完，產(chǎn)生的氣體應(yīng)該是甲組的3倍，而給出的數(shù)據(jù)是小于3倍，很明顯乙組中的鹽酸已經(jīng)不足了；
②計(jì)算最終生成氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)H原子守恒計(jì)算n（HCl），進(jìn)而計(jì)算c（HCl）；
甲組實(shí)驗(yàn)中金屬完全反應(yīng)，金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量，則金屬的平均摩爾質(zhì)量═金屬的質(zhì)量÷氣體的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）從圖可知，B與鹽酸的曲線(xiàn)的斜率要大，這個(gè)斜率就是反應(yīng)的速率大小，所以?xún)煞N金屬的活動(dòng)性順序是B＞A，等質(zhì)量的A、B與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，A放出的氫氣多（看最后平臺(tái)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)），所以A的摩爾質(zhì)量要小，
故答案為：B＞A；B＞A；
（2）①甲組實(shí)驗(yàn)，后面隨著金屬的量增加，放出的氣體增加，故甲組是鹽酸過(guò)量，乙組實(shí)驗(yàn)中，金屬質(zhì)量是甲組的3倍，如果金屬全都反應(yīng)完，產(chǎn)生的氣體應(yīng)該是甲組的3倍，而給出的數(shù)據(jù)是小于3倍，很明顯乙組中的鹽酸已經(jīng)不足了，
故答案為：不足量；
②最終生成氫氣的物質(zhì)的量為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，根據(jù)H原子守恒n（HCl）=0.25mol×2=0.5mol，所以c（HCl）=

0.5mol

0.5L

=1mol/L；
甲組實(shí)驗(yàn)中金屬完全反應(yīng)，金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量，此時(shí)生成氫氣為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，故金屬的平均摩爾質(zhì)量═6.2g÷0.1mol=62g/mol，
故答案為：1；62g/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生的識(shí)圖及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力，難度中等，（2）中注意根據(jù)氣體體積與固體質(zhì)量關(guān)系確定反應(yīng)過(guò)量問(wèn)題．