肼(N2H4)分子的沸點高達113℃，燃燒熱為642 kJ/mol，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃料電池。已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
[     ]
A．肼分子中所有原子都達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．肼-氧氣燃料電池，負極的電極反應(yīng)為：O2 +2H2O+4e-=4OH-
C．肼燃燒的熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ/mol
D．肼沸點高達113℃，可推測肼分子間可形成氫鍵
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：浙江省臺州中學2012屆高三上學期第一次統(tǒng)練化學試題 題型：022

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：

(1)基態(tài)氮原子的軌道表示式是________．

(2)C、N、O三種元素電負性從大到小的順序是________．

(3)NH3分子內(nèi)的N－H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從弱到強依次為________．

(4)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物．

①肼(N2H4)分子的電子式________

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體存在________(填標號)

a．離子鍵

b．共價鍵

c．配位鍵

d．范德華力

e．金屬鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。

（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)    △H=－1038.7kJ·mol－1

若該反應(yīng)中有4molN－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標號)

a. 離子鍵    b. 共價鍵     c. 配位鍵    d. 范德華力

（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________（填標號）。

a. CF4      b. CH4     c. NH4＋     d. H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ 氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖是_________________。

（2）C、N、O 三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。

（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)   △H=－1038.7kJ·mol－1

若該反應(yīng)中有4mol N－H 鍵斷裂，則形成的π 鍵有________mol。

Ⅱ 金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

（4）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是______。

（5）甲醛（H2C＝O）在Ni 催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）。甲醛分子內(nèi)C 原子的雜化方式為________。

Ⅲ 氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。

（6）寫出N2H62+與堿溶液反應(yīng)的離子方程式                                            ；

（7）寫出N3－等電子體物質(zhì)的化學式                                      ；（一種）

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省松原市高三8月底摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：

(1)基態(tài)氮原子的電子排布式是____________。

(2)C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是______________。

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是__________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)          ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1

若該反應(yīng)中有2 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________________(填標號)。

a．范德華力　　　　　b．共價鍵         c．配位鍵          d．離子鍵

 

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