將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如右圖，則下列說法正確的是（       ）

    A．陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

    B．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

    C．整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

    D．CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　)

   A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2                                      B．乙烯的分子式：C2H4

   C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2                                        D．甲醛的電子式：

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元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是（    ）

A．次氯酸的電子式：            B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．O—18的原子符號(hào)：                 D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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原子序數(shù)在1～18之間的四種元素甲、乙、丙、丁，其最外層電子數(shù)的總和為13，甲、乙和丙是具有相同電子層數(shù)的相鄰元素，則丁一定不是(        )

A．氫 　　　　B．碳           C．氧           　D．氯

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 (一)根據(jù)要求回答下列問題：

①CaBr2   ②H2O  ③NH4Cl   ④H2O2    ⑤Na2O2   ⑥Ca(OH)2   ⑦HClO  ⑧I2     ⑨He    

（1）含有共價(jià)鍵的離子化合物是（用序號(hào)回答）__________含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（用序號(hào)回答）________________

(2) 當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號(hào)回答）________________

(二)寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式:

H2O              Na2O          CO2                 

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已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定，下列兩個(gè)反應(yīng)：

①P4(白磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1

②4P(紅磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2

則ΔH1和ΔH2的關(guān)系是(　　)

A．ΔH1＝ΔH2                       B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH1<ΔH2                        D．無法確定

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下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是(　　)

A．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵

B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C．雙鍵中一定有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，三鍵中一定有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵

D．σ鍵能單獨(dú)存在，而π鍵一定不能單獨(dú)存在

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2013年全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中，機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對(duì)空氣質(zhì)量惡化貢獻(xiàn)較大。

⑴汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （填代號(hào)）。

（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

 

（2）機(jī)動(dòng)車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：                                     。

（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），

反應(yīng)原理為：

NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①該反應(yīng)的△S     0，△H      0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

②對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），

則上述反應(yīng)的KP＝                 。

③以下說法正確的是                  。

A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響

C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見右圖。該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為     。

（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反應(yīng)生成對(duì)大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO2體積比為1:1）的質(zhì)量為___________g。

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下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

    A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

    B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

    C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小

D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差值偏小

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