【題目】下列圖象正確的是（ ）
A.
反應(yīng)的正方向放熱（t1時升溫）
B.
SO2氣體通入氯水中
C.
NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中
D.
將PH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋時PH的變化

【答案】A
【解析】解：A．升高溫度向吸熱方向移動，圖中升高溫度向逆方向移動，則逆方向為吸熱方向，所以反應(yīng)的正方向放熱，故A正確；
B．SO2氣體通入氯水中生成硫酸和鹽酸，溶液中帶電離子濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性增強，當(dāng)二氧化硫與氯氣完全反應(yīng)時，溶液導(dǎo)電性增強，再通二氧化硫，導(dǎo)電性幾乎不變，導(dǎo)電性不會減弱，故B錯誤；
C．NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中生成CaCO3沉淀，反應(yīng)一開始就有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；
D．加水稀釋促進NH4Cl的水解，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，pH變化小，所以將PH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋時，pH變化小的為NH4Cl，故D錯誤．
故選A．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項中的兩個量，其比值一定為1：2的是（ ）
A.液面在“0”刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積
B.在過氧化鈉固體中，陰離子與陽離子的個數(shù)
C.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的H2SO4溶液蒸發(fā)水后變?yōu)?a%，蒸發(fā)前后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度
D.在碳與濃硫酸（加熱）的反應(yīng)中，被還原的H2SO4與參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷性質(zhì)敘述中不正確的是(　　)

A.甲烷是一種無色無味的氣體B.甲烷極難溶解于水

C.相同條件下甲烷的密度大于空氣D.實驗室常用排水集氣法收集甲烷氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）
A.NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣
B.Fe2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣
C.K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
D.Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是

A.液氯是化合物B.堿石灰是混合物C.銅是電解質(zhì)D.Na2O是鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的是( )

A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a<b

B．若a＝b，則改變條件可能使用了催化劑

C．若其他條件不變，升高溫度，則有a<b

D．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，則下列說法正確的是（ ）
A.加入少量NaOH固體后溶液pH小于9
B.加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，c（OH﹣）增大
C.該溶液水電離出的c（OH﹣）═10﹣9
D.CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為1×10﹣5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化關(guān)系如圖所示。

(1)反應(yīng)在1 min時第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)= 。

(2)反應(yīng)進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達(dá)到平衡，則ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。

(3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是 (填寫編號)。

A.v(正)先增大后減小 B.v(正)先減小后增大

C.v(逆)先增大后減小 D.v(逆)先減小后增大

表示n(CO2)變化的曲線是 (填寫圖中曲線的字母編號)。

(4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列說法正確的 是（ ）

A.若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液，則可以實現(xiàn)在石墨棒上鍍銀
B.甲池通入 CH3OH 的電極反應(yīng)式為 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C.反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固體，能使 CuSO4溶液恢復(fù)到 原濃度
D.甲池中消耗 224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2 ， 此時丙池中理論上產(chǎn)生 1.16g 固體

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