【題目】10.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與________H2O分子中所含原子數(shù)相等。

20.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,則所得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為__________。(混合后,忽略體積變化)

3)相同質(zhì)量的SO2、SO3的氧原子的個數(shù)之比為____,體積比_______

4液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2l+3O2g=XO2g+2YO2g)冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是336mL,密度是2.56g/L

①反應(yīng)前O2的體積是_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_____

②若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是316,則X、Y兩元素分別為__________(寫元素符號).

【答案】 0.4NA (0.4×6.021023 0.3mol/L 5:6 5:4 336 76g/mol C S

【解析】(1)0.3mol氨氣含有原子的物質(zhì)的量=0.3mol×4=1.2mol,與0.3mol氨氣所含原子數(shù)相等的H2O的物質(zhì)的量==0.4mol,故水分子數(shù)目=0.4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1023,故答案為:2.408×1023;

(2)0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合混合溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.1 mol/L×3×0.1L+0.3mol/L×0.2L=0.09mol,則所得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度==0.3mol/L,故答案為:0.3mol/L;

(3)假設(shè)質(zhì)量均為1g,依據(jù)n=可知,SO2SO3含有氧原子數(shù)之比為: ×2 ×3 =56;根據(jù)V=nVm知,相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比= =54,故答案為: 56;54;

(4)生成物總物質(zhì)的量為n(XO2)+n(YO2)= =0.015mol,由方程式可知,n(XO2)n(YO2)=12,則n(XO2)=0.005moln(YO2)=0.01mol,總質(zhì)量為:m(XO2)+m(YO2)=0.336L×2.56g/L=0.86g

XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)可知,反應(yīng)前后氣體體積相同,則反應(yīng)前O2的體積是336mL根據(jù)質(zhì)量守恒可知:m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=0.86g,m(O2)=0.015mol×32g/mol=0.48g,m(XY2)=0.86g-0.48g=0.38g,又:n(XY2)=n(XO2)=0.005molM(XY2)= =76g/mol,故答案為336;76g/mol;

XY2分子中,X、Y兩元素的質(zhì)量之比為316,則1molXY2分子中,X的質(zhì)量為76g×=12g,Y的質(zhì)量為:76g-12g=64g,有1molXY2分子中含有1molX2molY,所以:X的相對原子質(zhì)量為12Y的相對原子質(zhì)量為=32,則XC元素,YS元素,故答案為:CS。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na、NH、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag、Fe3+,陰離子可能是Cl、NO、SO、CO,已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色

②D的焰色反應(yīng)呈黃色

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀

請回答下列問題:

(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是________;

(2)這五種鹽分別是(寫分子式)

A_________________ B________________ C_________________

D_________________ E________________

(3)若要檢驗B中所含的陽離子,正確的實驗方法是_________________________________

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【題目】常溫下,向0.25 mol·L1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液,則下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 硫酸溶液的體積為20 mL B. b時刻溶液中SO的濃度約為0.125 mol·L1

C. d時刻溶液的pH13 D. 溶液的導(dǎo)電能力:c<d<b<a

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【題目】在含有大量Ba2+、OH、Cl的溶液中,還可能大量共存的離子是

A. HCO3 B. NO3 C. H+ D. Fe3+

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【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K、NH、Cl、Mg2+、Ba2+、CO、SO,現(xiàn)取三份100 mL該溶液進(jìn)行如下實驗:

(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

(2) 第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol;

(3) 第三份加足量BaCl2溶液后,干燥后得沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是( )

①K一定存在;②100 mL溶液中含0.01 mol CO;③Cl可能存在;

④Ba2+一定不存在;⑤Mg2+可能存在

A. ③④ B. ③④⑤

C. ①② D. ①③④

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A. LiOH B. NaOH C. KOH D. RbOH

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【題目】依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1411 kJ能量

_______________________________________________。

(2)1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8 kJ熱量

_______________________________________________。

(3)2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s),放出1669.8 kJ熱量

_______________________________________________。

(4)在200°C、101 kPa時,1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體,放出14.9 kJ熱量

_______________________________________________。

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【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應(yīng):CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)ΔH在溫度T1T2時,分別將050 mol CH412 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:

溫度

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

050

035

025

010

010

T2

n(CH4)/mol

050

030

018

……

015

下列說法正確的是(

A. 0~10 min內(nèi),T1V(CH4)的平均反應(yīng)速率比T2時的平均反應(yīng)速率小

B. T2時,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為35%

C. T1時,40min后,斷裂4molC-H鍵同時生成4molO-H

D. 該反應(yīng)的ΔH >0,T1T2

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